1.какой из элементов iv группы главной подгруппы имеет наибольший атомный радиус: а) кремний; б) углерод; в) олово; г) свинец 2.высший оксид и гидроксид кремния имеют состав: а) sio2 и h2sio3 б) siо и sih4; в) sio3 и siн2; г) sio2 и h3hsio4 3.с каким из перечисленных веществ реагирует силикат калия: а) с оксидом углерода (ii); б) с хлоридом натрия; в) с соляной кислотой; г) с сульфатом калия 4.какая из перечисленных реакций является качественной на углекислый газ: а) сo2+н2o = н2сo3; б) сo2 + кoн = кнсo3; в) сo2 + 2naoh= na2co3 + н2o; г) сo2 + са(он)2=сасo3↓ + н2o 5.как называется вещество аl4с3: а) карбид алюминия; б) карбонат алюминия; в) силикат алюминия; г) гидроксид алюминия 6.в каком из соединений кремний проявляет степень окисления - 4: a) si; б) sio2; в) siн4; г) mg2si 7.в окислительно-восстановительных реакциях оксид углерода (ii) проявляет свойства: а) окислителя; б) восстановителя; в) кислотного оксида; г) окислителя и восстановителя 8.в уравнении реакции si + naон + н2о = na2siо3 + н2 коэффициент перед формулой восстановителя равен: а) 1; 6) 2; в) 3; г) 4 9.углерод проявляет свойства окислителя в реакции: а) с + 2н2 = сн4 б) с + o2 = сo2; в) с + 2сuо = 2сu + сo2; г) с + 2feo = 2fе + сo2 10.в ряду элементов олово→ германий→ кремний неметаллические свойства: а) усиливаются; б) ослабевают; в) сначала ослабевают, затем усиливаются; г) не изменяются. 11. кремниевую кислоту можно получить в лаборатории по реакции: а) оксида кремния (iv) с водой; б) силиката калия с соляной кислотой; в) силиката натрия с известковой водой; г) оксида кремния (iv) с гидроксидом натрия 12. аллотропными модификациями углерода являются: а) графит и кокс; б) графит и алмаз; в) алмаз и древесный уголь; г) графит и активированный уголь 13. поглощение поверхностью твердого вещества газообразных и растворенных веществ называется: а) адсорбцией; б) десорбцией; в) гидролизом; г) пиролизом 14. какое из перечисленных веществ называется в быту питьевая сода: а) карбонат калия; б) карбонат натрия; в) гидрокарбонат натрия; г) гидрокарбонат калия 15. укажите формулу соединения, содержащего 70% по массе кремния и 30% углерода: а) siс2; б) si2с; в) siс; r) si3c2

Первым элементом с таким нарушением является хром. Рассмотрим подробнее его электронное строение (рис. 6.16 а). У атома хрома на 4s-подуровне не два, как этого следовало бы ожидать, а только один электрон. Зато на 3d-подуровне пять электронов, а ведь этот подуровень заполняется после 4s-подуровня (см. рис. 6.4). Чтобы понять, почему так происходит, посмотрим, что собой представляют электронные облака 3d-подуровня этого атома.

Каждое из пяти 3d-облаков в этом случае образовано одним электроном. Как вы уже знаете из § 4 этой главы, общее электронное облако таких пяти электронов имеет шарообразную форму, или, как говорят, сферически симметрично. По характеру распределения электронной плотности по разным направлениям оно похоже на 1s-ЭО. Энергия подуровня, электроны которого образуют такое облако, оказывается меньше, чем в случае менее симметричного облака. В данном случае энергия орбиталей 3d-подуровня равна энергии 4s-орбитали. При нарушении симметрии, например, при появлении шестого электрона, энергия орбиталей 3d-подуровня вновь становится больше, чем энергия 4s-орбитали. Поэтому у атома марганца опять появляется второй электрон на 4s-АО.

Сферической симметрией обладает общее облако любого подуровня, заполненного электронами как наполовину, так и полностью. Уменьшение энергии в этих случаях носит общий характер и не зависит от того, наполовину или полностью заполнен электронами какой-либо подуровень. А раз так, то следующее нарушение мы должны искать у атома, в электронную оболочку которого последним "приходит"девятый d-электрон. И действительно, у атома меди на 3d-подуровне 10 электронов, а на 4s-подуровне только один

А) 3)

Б) 1)

В) 1)

Г) 4)

Д) 2)

Реакция соединения - реакция образования одного сложного вещества при соединении двух или нескольких веществ.

Примеры:

Fe + S = FeS

СаО + Н2О = Са(ОН)2

Реакция разложения - разложение одного сложного вещества на несколько новых веществ. Примеры:

2HgO = 2Hg + O2

СаСО3 = СаО + СО2

Реакция замещения - реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой

атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном

веществе.

Примеры:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Реакция обмена - реакция, протекающая между двумя сложными веществами с образованием двух других сложных веществ.

Пример:

MgO + H2SO4 = MgSO4 + Н2О