1 Какой объём газа (н.у.) выделится на аноде при электролизе раствора сульфата меди-2, если на катоде выделилось 48 г металла? ответ округлите до десятых.
2 При электролизе раствора хлорида натрия выделилось 2,8 л хлора (н.у.). Какая масса воды образуется при сжигании выделившегося при электролизе водорода?
ответ округлите до сотых.
3 11,9 г бромида калия растворили в 138,1 мл воды и раствор подвергли электролизу. Выделилось 0,672 л газа (н.у.). Определить массовую долю (в %) соли в растворе после электролиза.
ответ округлите до целых.
4 16 г сульфата меди (II) растворили в 134 мл воды и подвергли электролизу. Выделилось 560 мл газа (н.у.). Oпределить массовые доли (в % ) веществ в растворе после электролиза. CuSO4 и 3,35% H2SO4.
ответ запишите следующим образом:
CuSO4-6,7; H2SO4-8,75
Решите хоть что-то ! поставлю лучший ответ
3) медь
Какой из металлов не реагирует с раствором сульфата меди(II)?
3) серебро
Какой из металлов самовоспламеняется на воздухе?
1) калий
Какой из металлов легко режется ножом?
2) натрий
Какой из перечисленных металлов наиболее распространен в природе?
3) алюминий
Какой из металлов реагирует с водой при нормальных условиях?
3) калий
Какой из металлов не будет реагировать с раствором сульфата меди(II)?
4) ртуть
Какой из металлов встречается в природе в свободном состоянии?
4) медь
2) SO3 + H2O = H2SO4
По первому уравнению видим (это показывают коэффициенты в уравнениях) , что оксида серы получается вдвое больше, чем использовано пирита. А по второму - количество кислоты такое же, как и оксида серы.
Найдём массу сульфида серы в пирите: m(FeS2) = m(руды) *w = 2000 г*0,6 = 1200 г
Находим количество вещества сульфида железа: n(FeS2) = m/M = 1200 г/120 г/моль = 10 моль.
Значит, оксида серы выделилось вдвое больше, т. е. 20 моль
Найдём массу серной кислоты: m(H2SO4) = n*M = 20 моль*98 г/моль = 1960 г
Найдём массу раствора кислоты: m(р-ра) = m(H2SO4)/w = 1960 г/0,8 = 2450 г