1. какой объем при нормальных условиях занимают 12 ∙10*24 молекул метана и какова их масса?
2. составьте электронные формулы 12 и 20 элементов. являются ли они электронными аналогами?
3. в какую сторону сместится равновесие следующих систем:
а) 2н2s газ ↔ 2н2 газ + s2 газ. – 40 кдж;
б) n2o4 газ ↔2no2 газ – 66,55 кдж;
при понижении температуры? при повышении давления? почему?
4. вычислите объем воды, который необходимо взять для приготовления раствора иодида калия с массовой долей 18 %, если количество вещества иодида калия равно 5,2 моль.
5. реакция горения метана в кислороде протекает с образованием воды (пар) и диоксида углерода (газ) с выделением какого-то количества тепла. рассчитайте, сколько тепла выделится при сгорании 1м3 метана (см. таблицу).
6. на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
k2cr2o7 + h2so4 + h2s → cr2 (so4)3 + s + h2o + k2so4
вещество состояние (дельта)н*0 298,кдж/моль
о2 газ 0
со2 газ -393,51
h2o газ -241,82
ch4 газ -74,85
Fe+2HCl = FeCl2 + H2
FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KCl
Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
б) Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → AlCl3 → Al(NO3)3
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl
в) FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
2Fe(OH)3=t= Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
г) Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 =t= CaCO3 + CO2 + H2O