1. Какой объем в литрах будет занимать 3,01-1023 молекул во- дорода при нормальных условиях?
2. Сравните относительные плотности азота (N2) по водороду (I), гелию (1)
и кислороду (III). А, (N)=14, А, (H) =1, А- (Не)=4, А, (0)=16
3. Вычислите количество молей 3,36 литра неизвестного газа при н.у.
4. Вычислите плотность газовой смеси по водороду, образовавшейся из
2 молей Н2 и 1 моля O2. M(H2)=2г/моль; м(О2)=32г/моль.
5. Вычислите общее количество атомов в 4,48 литра углекислого газа
(при н.у.).
Кислотно-основные взаимодействия чрезвычайно распространены в природе и находят широкое применение в научной и производственной практике. Теоретические представления о кислотах и основаниях имеют важное значение в формировании всех концептуальных систем химии и оказывают разностороннее влияние на развитие многих теоретических концепций во всех основных химических дисциплинах.
На основе современной теории кислот и оснований разработаны такие разделы химических наук, как химия водных и неводных растворов электролитов, рН-метрия в неводных средах, гомо- и гетерогенный кислотно-основный катализ, теория функций кислотности и многие другие.
Объяснение:
Прости что если не правильно сориян извени, я изо всех сил пыталась Пока я мучалась с этими вопросами. :-(
Гидролиз карбоната кальция
Гидролизуется по аниону. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:
CaCO3↔ Ca2+ + CO32- (диссоциация соли);
CO32- + HOH ↔ HCO3— + OH— (гидролиз по аниону);
Ca2+ + CO32- + HOH ↔ HCO3— +Ca2++ OH—(ионное уравнение)
2CaCO3+ 2H2O ↔ Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 (молекулярное уравнение).
Гидролиз карбоната кальция
Общие сведения о гидролизе карбоната кальция
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Карбонат кальция – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и слабой кислотой – угольной (H2CO3).
Формула – CaCO3. Молярная масса – 100 г/моль. Представляет собой вещество белого цвета.