1. какой объём водорода выделится при взаимодействии 5,4 г алюминия с 200 г 12 %-ного раствора серной кислоты? чему равны массовые доли веществ в полученном растворе? 2. установить состав и массу солей, если в раствор, содержащий 28 г кон пропустить: а) 15 л со2; б) 10 л со2; в) 2,5 л со2. 3. для нейтрализации раствора фенола в этаноле потребовалось 25 мл 40 %-ного раствора кон (ρ = 1,4 г/мл). при взаимодействии исходного раствора с натрием может выделиться 6,72 л газа. определить состав исходной смеси написать подробно, большое!

RxOу - углеводород.

W (C) = 82, 21%;

W (H) = 17,79%;

D (H2) = 57;

M (H2) = 2 г/моль;

Находим молекулярную массу вещества:

M (RxOу) = M (H2) * D (H2) = 2 * 57 = 114 г/моль;

Вычислим количество моль углерода, водорода по формуле:

Y (C) = m / M = 82,21 / 12 = 6,8 моль;          

Y (H) = 17,79 / 1 = 17,79 моль;

Соотношение Х : У = С : Н = 6,8 : 17,79 = 1 : 2,5;  

Простейшая формула вещества: СН2;

Произведем вычисления по общей формуле: СnH2n + 2;

CnH2n + 2 = 114;

12n + 2 + 2 = 114;

12n = 100;

n = 8;

Молекулярная формула углеводорода С8Н18 - октан, вещество входит в состав бензина.

 предельный углеводород.

Объяснение:

Химические свойства

Ковалентный радиус

73 пм

Радиус иона

132 (-2e) пм

Электроотрицательность

3,44 (шкала Полинга)

Электродный потенциал

0

Степени окисления

–2, −1, –½, –⅓, 0, ½, +1, +2

Энергия ионизации

(первый электрон)

1313,1 (13,61) кДж/моль (эВ)

Термодинамические свойства простого вещества

Плотность (при н. у.)

газ: 1,42897 кг/м³

жидкость: 1,141 г/см³

Температура плавления

54,8 К (-218,35 °C)

Температура кипения

90,19 К (-182,96 °C)

Уд. теплота плавления

0,444 кДж/моль

Уд. теплота испарения

3,4099 кДж/моль

Молярная теплоёмкость

29,4[2] Дж/(K·моль)

Молярный объём

14,0 см³/моль

Кристаллическая решётка простого вещества

Структура решётки

моноклинная

Параметры решётки

a=5,403 b=3,429 c=5,086 β=135,53 Å

Температура Дебая

155 K

Тольк это