1. какой объём займут 2*10^23 молекул хлора при 27 градусах и 600 мм рт. ст.? 2. какой объём и какое количество вещества кислорода потребуется для полного сжигания 1 л сероводорода? 3. стальной ёмкостью 20 л наполнен кислородом при температуре 17 градусов и давлении 10^8 па. вычислите массу кислорода. 4. молекулярная масса эквивалента металла ровна 23г/моль. сколько граммов этого металла необходимо взять для выделения 135,6 мл водорода из кислоты при н. у.? 5. определите молекулярную массу газа, если его относительная плотность по воздуху равна 2.45. 6. молекулярная масса эквивалента металла ровна 56.2 г/моль, а его удельная теплоемкость - 0,23 дж/г*град. определите относительную атомную массу этого элемента.

1.Уравнение:

C6H5OH+Br2===>C6H5Br+HBr

По уравнению видно что v(C6H5OH)=v(Br2)

v(C6H5OH)=m/M=4,6 г/94г/моль=0,05 моль(примерно)

ответ:0,05 моль.

2. Уравнение:

 х г                      9,4г

C6H5Cl+KOH===>C6H5OH+KCl 

M=112,5 г/моль   94г/моль

m=112,5 г            94 г

Пропорция: x/112,5=9,4/94

=> x=112,5*9,4/94=11,25 г

ответ:11,25 г

3. Вычисляем сколько чистого бензола,т.е. без примесей.

10,45-100%

     x-10%

=> x= 10,45*10/100=1,045 г

Значит масса чистого бензола=10,45 - масса примесей=10,45-1,045=9,405 г

Пишем уравнение реакции:

C6H5OH+7O2>6CO2+3H2O

По уравнению видно v(C6H5OH)=6v(CO2)

v(C6H5OH)=m/M=9,405/94=0,1 моль 

=> v(CO2)=6*0,1=0,6 моль

ответ:0,6 моль

1)Вычислим масса карбоната который вообще реагировал.ФОрмула:

w=m(в-ва)*100%/m(р-ра) 

m(в-ва)=w*m(р-ра)/100% 

m(в-ва)=20%*200г/100%=40г

2)Напишем уравнение реакции:

 40 г                                       х л

Na2CO3+H2SO4===>Na2SO4 + CO2(стрелка вверх) + H2O 

M=106г/моль                         Vm=22,4л/моль

m= 106 г                                 V=22,4л

Пропорция:40/106=x/22,4

=> x=40*22,4/106=8,45 л

3)Вычислим кол-во в-ва.Формула: v=V/Vm

v(CO2)=8,45/22,4=0,4 моль(примерно)

ответ:8,45 л;0,4 моль(примерно)