1. какой объём займут 2*10^23 молекул хлора при 27 градусах и 600 мм рт. ст.? 2. какой объём и какое количество вещества кислорода потребуется для полного сжигания 1 л сероводорода? 3. стальной ёмкостью 20 л наполнен кислородом при температуре 17 градусов и давлении 10^8 па. вычислите массу кислорода. 4. молекулярная масса эквивалента металла ровна 23г/моль. сколько граммов этого металла необходимо взять для выделения 135,6 мл водорода из кислоты при н. у.? 5. определите молекулярную массу газа, если его относительная плотность по воздуху равна 2.45. 6. молекулярная масса эквивалента металла ровна 56.2 г/моль, а его удельная теплоемкость - 0,23 дж/г*град. определите относительную атомную массу этого элемента.
2. Для подкормки капусты применяют раствор с массовой долей хлорида калия 0,04. Как приготовить 120 г такого раствора?
3. Перед укладкой на хранение яблоки погружают на несколько секунд в раствор хлорида кальция. Вычислите массовую долю соли в растворе, если на его приготовление расходуется 800 г воды и 1,5 г CaCl2.
4. В 200 г раствора содержится 28 г Zn(NO3)2. Определите его массовую долю.
5. Какую массу K3PO4 надо растворить в 440 г воды, чтобы получить 12%-ный раствор?
6. Смешали 300 г 40%-ного и 200 г 15%-ного раствора щелочи. Определите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.
7. Столовая ложка вмещает 35 г соли. Сколько ложек этой соли нужно растворить в ведре (10кг) воды, чтобы получить 7%-ный рассол для засолки огурцов?
Уравнения реакций:
CaCO3+2HCL=CaCL2+CO2+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
2CaHCO3=2CaCO3+CO2+H2O
• раствор карбоната натрия + раствор соляной кислоты (в молекулярном, полном и кратком ионном виде). Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2
2Na(+)+CO3(2-)+2H(+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+CO2+H2O
CO3(2-)+2H(+)=CO2+H2O
в скобках заряды ионов = их писать вверху
Вывод:
Гипотеза углекислого газа подтвердилась.
Оксид углерода (IV) в лаборатории можно получить при взаимодействии солей угольной кислоты - карбонатами - с сильными кислотами
Обнаружены следующие свойства CO2:
газ, тяжелее воздуха, без цвета и запаха, не поддерживает горение.
При пропускании углекислого газа через известковую воду сначала образуется карбонат кальция, который растворяется в избытке углекислого газа.
Отчет о практической работе №3
Тема работы: «Получение, собирание и распознавание углекислого газа, изучение его свойств»
(название) (дата)
Цель эксперимента:
Научиться получать углекислый газ в лаборатории,изучить его физические и химические свойства. Изучить реакцию известковой воды с углекислым газом.
Оборудование и реактивы: