1. какой объём займут 2*10^23 молекул хлора при 27 градусах и 600 мм рт. ст.? 2. какой объём и какое количество вещества кислорода потребуется для полного сжигания 1 л сероводорода? 3. стальной ёмкостью 20 л наполнен кислородом при температуре 17 градусов и давлении 10^8 па. вычислите массу кислорода. 4. молекулярная масса эквивалента металла ровна 23г/моль. сколько граммов этого металла необходимо взять для выделения 135,6 мл водорода из кислоты при н. у.? 5. определите молекулярную массу газа, если его относительная плотность по воздуху равна 2.45. 6. молекулярная масса эквивалента металла ровна 56.2 г/моль, а его удельная теплоемкость - 0,23 дж/г*град. определите относительную атомную массу этого элемента.

Объяснение:

1)     Х г                     190 г

     2Na          +        2H2O    =     2NaOH     +    H2

n=2 моль                n=2 моль

М = 23 г/моль         М = 18 г/моль

m=46 г                     m=36 г

Х г    Na    -     190 г   Н2О

46 г  Na    -       36   г   Н2О

m(Na) = 46 * 190 / 36 =243 г

         10 л                                        Х г

2)      N2O5       +      H2O     =     2HNO3

     n=1 моль                                 n=2 моль

   Vm=22,4 л/моль                   М = 63 г/моль

    V = 22,4 л                              m=126 г

10 л  N2O5   -    Х г   HNO3

22,4 л N2O5  -  126 г  HNO3

m(HNO3) = 10 * 126 / 22,4 = 56,25 г

При решении задач, связанных с определением концентрации растворов, используется понятие о массовой или мольной доле растворенного вещества в растворе.

Массовая доля растворенного вещества - это безразмерная физическая величина, равная отношению массы растворенного вещества к обшей массе раствора, т. е.

массовая доля растворенного вещества А,m(А)-масса растворенного вещества А и т - общая масса раствора.

Массовую долю  (А) можно выражать в долях единицы или в процентах (проценты - это не размерность!). Если массовая доля соляной кислоты равна 0,08 (8%), это означает, что в растворе соляной кислоты массой 100 г содержится НС1 массой 8 г и вода массой 100 - 8 = 92 (г).

Важнейшей концентрацией, используемой в химической практике, является молярная концентрация раствора. Молярная концентрация, или молярность, - это величина, равная отношению количества растворенного вещества (моль) к объему раствора, выраженному в литрах. Основной единицей молярной концентрации является моль/л. Раствор, в 1 л которого содержится 1 моль растворенного вещества, называется одномолярным.

Объяснение:

Пример 1. 500 мл раствора содержат 20 г NaOH. Найдите молярную концентрацию раствора.

Решение. M(NaOH) = 40 г/моль; 20 г NaOH составляет 20/40 = 0,5 (моль) NaOH. Далее составляем пропорцию:

в 500 мл раствора содержится 0,5 моль NaOH,в 1000 мл -"- -"- -"---"""  х моль NaOH,

т. е. концентрация раствора 1 моль/л (или 1М).

Пример 2. Кристаллогидрат CoCl2.6H2O массой 476 г растворили в воде, при этом массовая доля хлорида кобальта(II) в растворе оказалась равной 13,15%. Рассчитайте массу воды, взятую для растворения кристаллогидрата.

Решение. M(CoCl2) = 130; М(СоСl2.6Н2О) =238, т. е. 476 г. СоСl2.6Н2О составляют 2 моль, в растворе, соответственно, будет находиться 2 моль СоСl2 (2.130 = 260 г).

В растворе массой 100 г содержится 13,15 г СоСl2,-"--"- -"---""--- х г "---"" 260 г СоСl2,

следовательно, масса воды, взятая для растворения кристаллогидрата, равна 1976 - 476 (масса кристаллогидрата) = 1500 (г).

Пример 3. Для приготовления раствора взяли навеску вещества массой тг и воду. После растворения получен раствор объемом Vсм3, плотностью р г/см3. Предложите формулу для расчета в общем виде массовой доли исходного вещества в полученном растворе  %. Во всех ли случаях пригодна такая формула? Приведите примеры веществ, при растворении которых в воде можно использовать эту формулу, и примеры веществ, для которых этой формулой пользоваться нельзя.

Решение. Формула для расчета массовой доли вещества в растворе имеет вид



Эту формулу можно использовать для расчета массовой доли в растворе, например, таких веществ, как NaCl, K2SO4 и др. Формула не пригодна для веществ, которые при растворении в воде с ней химически взаимодействуют. Так, при растворении натрия в воде происходит реакция

2Na + 2Н2О = 2NaOH + Н2.Масса раствора при этом уменьшается за счет выделения водорода; в растворе находится не исходный металл, а его гидроксид - NaOH.