1.) Какую массу имеют порции веществ, соответствующие данному количеству вещества: а) 2,5 моль карбоната кальция CaCO3;
б) 4 моль сульфата алюминия AlSO4.
2.) Какое количество вещества содержится:
а) в 270 г алюминия;
б) в 80 г кислорода.
3.) Сколько молекул содержится:
а) в 4 моль серной кислоты H2SO4;
б) в 3,5 моль хлорида натрия NaCl.
4.) Какую массу будут иметь:
а) 1,806∙1024 молекул кислорода;
б) 3,01∙1021 молекул углекислого газа.
5.) Сравните в какой порции вещества содержится больше молекул:
а) в 90 г воды или в 128 г кислорода:
б) в 5 моль углекислого газа или в 90 г воды.
5
эн2о3
хлор2
аш-эн-о3
кальций-о-аш-дважды
магний3-(эп-о4)-дважды
6
F2
N2O3
KOH
SO3
Fe2O3
-
-
N6
-
N2
-
-
-
2
Химическая формула- это условное обозначение химического состава и структуры соединений с символов химических элементов, числовых и вс знаков (скобок, тире и т. п.).
Индекс- это показывает число атомов элемента в одной молекуле вещества, изображается справа внизу от символа элемента.
Коэффициент - это показывает число молекул и изображается большой цифрой перед молекулярной формулой вещества.
Объяснение:
не знаю украинский , так что буду решать, то что понимаю
Объяснение:
Mr(Cu2O) = 64*2 + 16 = 144
W(Cu) = Ar(Cu) *n / Mr(Cu2O) *100% = 64*2 / 144 *100% = 89%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(Cu2O) *100% = 16*1 / 144 *100% = 11%
Mr(FeO) = 56+16 = 72
W(Fe) = Ar(Fe) *n / Mr(FeO) *100% = 56*1 / 72 *100% =78%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(FeO) *100% = 16*1 / 72 *100% =22%
Mr(SO3) = 32 + 16*3 = 80
W(S) = Ar(S) *n / Mr(SO3) *100% = 32*1 / 80 *100% = 40%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(SO3) *100% = 16*3 / 80 *100% = 60%
Mr(NO2) = 14+16*2 =46
W(N) = Ar(N) *n / Mr(NO2) *100% = 14*1 / 46 *100% = 30%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(NO2) *100% = 16*2 / 46 *100% = 70%