1. Какую массу сахара и воды нужно взять для приготовления 140 г. 5 %-ного раствора?

2. Вычислите массу оксида меди(II), который образуется при разложении 14,7 г. гидроксида меди

Реакция проходит в две стадии:
вначале при пропускании оксида серы выпадает осадок нерастворимого сульфита кальция
Ca(OH)2(р-р) + SO2(г.) → CaSO3↓ + H2O
А затем осадок растворяется ввиду образования растворимой соли:
CaSO3↓ + SO2(г.) + H2O → Ca(HSO3)2(р-р)

44,8 л газа - 2 моль оксида серы.
158 граммов гидроксида кальция - 2,135 моль.
Следовательно, оксид серы взят в недостатке и весь израсходуется в первой реакции, на вторую его не хватит.
Таким образом, выделилось 2 моль сульфита кальция, что составляет 2*129 = 240 граммов.

Оксиды:CuO, NO2, SO2,MgO,P2O5,

2) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

KOH + HNO3 =KNO3+H2O

Сu + HCl реакция не идет,т.к. медь в ряду активности металлов стоит после водорода

SO2 + H2O=H2SO3

3)4K+O2=2K2O

K2O+2H2O=2KOH+H2O

Н3РО4 + 3КОН = К3РО4 + 3Н2О

4)H2SO4    +         2KOH=K2SO4+2H2O

 n=1моль                n=2моль

М=98г/моль           М=56г/моль

m=98г                    m=112г

найдем чистую массу гидроксида калия

m(KOH)=(15%*250г)/100%=37,5г

сост.пропорцию

хг37,5г

98г112г

х=(98*37,5)/112=32,8г

или вместо пропорции можно решить так:

n(KOH)=37,5г/56(г/моль)=0,6696моль

n(H2SO4)=n(KOH)/2=0,6696моль/2=0,3348моль

m(H2SO4)=0,3348моль*98г/моль=32,8г

ответ:32,8г