1)Какую массу в граммах FeCl3·6H2Oнадо взять, чтобы приготовить раствор объемом 1 л, содержащий 0,1 моль хлорида железа (III)? 2)Какое количество вещества серной кислоты в молях содержится в растворе объемом 1 литр, если 10 мл такого раствора нейтрализуют гидроксид натрия массой 4 г?
3)Воду какого объема в литрах нужно прибавить к раствору массой 1 кг и массовой долей растворенного вещества 50%, чтобы получить раствор с массовой долей 10%?

1) Фосфор может проявлять степени окисления -3, +3, +5.
Азот может проявлять степени окисления -3, -2, +1, +2, +3, +4, +5.
Формулы соответствующих соединений с фосфором: Mg₃P₂, PF₃, H₃PO₄.
Формулы соответствующих соединений с азотом: NH₃, N₂H₄, N₂O, NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₅.
2)
а) 2P + 5Cl₂ = 2PCl₅
б) H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O
3) Распознавание Ca₃(PO₄)₂, H₃PO₄ и Na₃PO₄:
Ca₃(PO₄)₂ (имеет белый цвет) + 6Ag₃PO₄ = 3Ca(NO₃)₂ + 2Ag₃PO₄↓ (осадок желтого цвета)
2H₃PO₄ + 3Na₂CO₃ = 2Na₃PO₄ + 3CO₂↑ + 3H₂O (выделение газа)
2Na₃PO₄ + 3BaCl₂ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl (выпадает осадок белого цвета)
4) 3AgNO₃ + Na₃PO₄ = Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃
m(Na₃PO₄)чистого в-ва= 28,7 г (составили пропорцию 350 г - 100 %, х г - 8,2 %)
n(Na₃PO₄)=m/M= 28,7/164=0,175 моль
Находим кол-во вещества осадка (Ag₃PO₄):
Составим пропорцию:
По УХР 1 моль - 1 моль
По усл. 0,175 моль - х моль
n(Ag₃PO₄) = 0,175 моль
Находим массу осадка = n*M = 0,175*419=73,325≈73 г
ответ: m(Ag₃PO₄)=73 г

ЖЕЛЕЗА СУЛЬФАТЫСульфат железа(II) FeSO4 -бесцв. очень гигроскопичные кристаллы (см. табл.); раств. в воде. Из водного р-рапри т-рах от -1,82 до 56,8 °С кристаллизуется гептагидрат, в интервале 56,8-64°С - тетрагидрат, выше 64 °С -моногидрат. Гептагидрат FeSO4.7H2O (техн. назв. - железный купорос, в природе - минерал мелантерит) -голубовато-зеленые кристаллы; раств. в воде (14,91% по массе FeSO4 при -1,8°С, 21,01% при 20°С, 35,06%при 56,7°С), метаноле, этаноле, глицерине; при нагр. на воздухе в результате дегидратации и окислениягептагидрата образуются FeSO4.Н 2 О, FeSO4, Fe(OH)SO4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 и SO3. Тетрагидрат FeSO4.4Н 2О - зеленые кристаллы, моногидрат FеSО 4.Н 2 О - бесцв. кристаллы. Водный р-р FeSO4 - восстановитель вомн. р-циях. FeSO4 образует аддукты с NO - (FeSO4)x.(NO)y, метанолом - FeSO4.1,5СН 3 ОН, анилином -FeSO4.2C6H5NH2. Известны также комплексы с 2,2'-дипиридилом [Fe(C10H8N2)3]SO4, фенантролином[Fe(C12H8N2)3]SO4, аминами. Из р-ра, содержащего сульфаты Fe(II) и NH4+ кристаллизуется двойнойсульфат FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O (соль Мора) - сине-зеленые кристаллы, устойчивые на воздухе. БезводныйFeSO4 получают прокаливанием пирита FeS2, дегидратацией гептагидрата в вакууме или в среде Н 2,кристаллогидраты - из травильных р-ров металлообрабатывающих заводов, а также из сбросных р-ровтитанового произ-ва. FeSO4 - компонент электролита в гальванотехнике, консервант древесины, фунгицид;его используют также для получения пигментов, как реагент для обнаружения NO3-, МnО 4-, Се 4+,антианемич. ср-во, восстановитель. Сульфат железа (III) Fe2(SO4)3 - светло-желтые очень гигроскопичныекристаллы; раств. в воде, ацетоне, не раств. в этаноле. Из водного р-ра кристаллизуется в видекристаллогидратов Fe2(SO4)3.nH2O, где n = 12, 10, 9, 7, 6, 3. Нонагидрат Fe2(SO4)3.9H2O - желтые кристаллы;в природе - минерал кокимбит; раств. в воде (440 г в 100 г воды при 20 °С), этаноле, гидразине, не раств. вацетоне.