1 Какую массу вещества хлорида аммония можно получить при
взаимодействии 4 граммов аммиака с хлороводородной кислотой?
2 Во сколько раз уменьшится скорость реакции СН4 + О2 = СО2 + Н2О.
Если уменьшить концентрацию метана (СН4) в 4 раза?
3 Во сколько раз увеличится скорость реакции, если изменить
температуру с 30оС до 70оС? Температурный коэффициент равен 2
4 Вычислить величину константы равновесия для реакции СО + Ѕ =
ЅО2 + С. Если равновесные концентрации равны СО=2; Ѕ =0,1; ЅО2
=2; С =3.
5 Куда сместится равновесие в системе: Fe3O4 + CO = FeO + CO2 +Q
При: а) уменьшении давления; б) повышении температуры.
6 Составьте молекулярное полное и сокращённое ионное уравнения
реакции гидролиза АlCl3. Укажите среду раствора и тип гидролиза.
7 Какое количество теплоты необходимо для синтеза 67,2л оксида азота
(термохимическое уравнение N2 + O2 =2NO – 90,4 кДж)?

При воздействии температуры и серной кислоты на этиловый спирт образуется этилен и диэтиловый эфир
2С2Н5ОН=С2Н5ОС2Н5 +Н2О
С2Н5ОН=С2Н4+Н2О
Масса полученной смеси углеводородов составляет 18,26*2=36,52 грамм.
Молекулярная масса этилена составляет 28 г/моль, диэтилового эфира 74 г/моль. Принимаем долю этилена за Х, тогда доля диэтилового эфира составляет (1-Х). Масса смеси определяется следующим образом:
28*Х+(1-х)*74=36,52
28х+74-74х=36,52
74х-28х=74-36,52
46х=37,48
Х=0,8147
Таким образом при 100%-ной реакции этилового спирта образовалось 81,47% этилена и 18,53% диэтилового эфира. Однако по условиям задачи спирт прореагировал лишь на 87%, поэтому в расчете на этиловый спирт образовалось 81,47*0,87=70,89% этилена и 18,53*0,87=16,11% диэтилового эфира, а остальные 13% приходятся на этиловый спирт.

С гидрокарбонатом натрия взаимодействует только акриловая кислота, т.к. фенол является слабой кислотой, по силе меньше угольной кислоты.
СН2=СН-СООН+NaHCO3=СН2=СН-СООNa+CO2+H2O
В ходе реакции выделилось 2,44 литра углекислого газа, что составляет 0,11 моль вещества. Значит в реакцию вступило 0,11 моль акриловой кислоты, что массе составляет 0,11*72=7,92 грамм.
В реакцию с бромной водой вступает только фенол
С6Н5ОН+Br2=C6H4BrOH+HBr
В реакцию вступило 64/160=0,4 моль брома, соответственно и прореагировало 0,4 моль фенола, что по массе составляет 0,4*94=37,6 грамм.
Таким образом, масса смеси фенола и акриловой кислоты составляет 37,6+7,92=45,52 грамм. Массовая доля фенола составляет 37,6/45,52*100%=82,6%, а акриловой кислоты 100-82,6=17,4%.