1) Калій + гідрофосфатна кислота
2) Барій + хлоридна кислота
3) Купрум + хлоридна кислота
4) кальцій оксид + ортофосфатна кислота
5) калій оксид + нітратна кислота
6) алюміній гідроксид + сульфатна кислота
7) ферум (|||) гідроксид + нітратна кислота
8) кальцій нітрат + ортофосфатна кислота
9) Купрум (||) нітрат + сульфідна кислота

ответ:4,9

Объяснение:

Рассчитать pH 0,3н раствора  NH4Cl.Молярность хлорида аммония равен его нормальной концентрации

Солянокислый аммоний - сильный электролит, в водной среде диссоциирует полностью:

NH₄Cl=NH₄⁺⁴+Cl⁻

Ионы аммония обеспечивает гидролиз:

NH₄⁺+H2O=NH₄ОН+H⁺

2) В справочниках находим значение  константы диссоциации NН₄ОН

Kb(NH₃∗H2O)=1,76∗10⁻⁵

Константа диссоциации воды:

Kw=10⁻¹⁴ Что бы вычислит рН в растворе соли ,который образован из слабого основание и сильной кислоты используется формула:

[H⁺]=√(Kw*C(c))/Kb=√(10⁻¹⁴*0,3)/1,76*10⁻⁵=√5,7*10⁻¹⁰*3*10⁻¹=4,13*10⁻⁵*0,31=1,28*10⁻⁵ pH=-lg(1,28*10⁻⁵)=5-0,1=4,9

Железо - металлический элемент побочной подгруппы VИИИ группы 4 периода периодической системы химических элементов. Он является представителем d-элементов. На внешнем энергетическом уровне атома железа находится два s-электроны

, а на передвнешнем энергетическом уровне происходит заполнение d-подуровня. В своих соединениях Ферум проявлять степени окисления +2 и +3. Считается, что железо является главной составляющей ядра земного шара. Чаще Ферум встречается в природе в составе руд. Важнейшими из них являются: магнитный железняк (магнетит) Fe3O4, красный железняк (гематит) Fe2O3, бурый железняк (лимонит) Fe2O3 · nH2O, железный колчедан (пирит) FeS2, шпатовый железняк (сидерит) FeСO3, гетит FeO (OH). В водах многих минеральных источников содержится Fe (НСO3) 2 и некоторые другие соли железа.