1. Калий – элемент главной подгруппы I группы, хлор – элемент главной подгруппы VII группы. Укажите, сколько атомов калия и хлора образуют между собой ионную связь:
а) 1 атом калия и 1 атом хлора в) 1 атом калия и 2 атома хлора
б) 2 атома калия и 1 атом хлора г) 1 атом калия и 7 атомов хлора
2. Коэффициентом в записи 3Ca+2 Cl-2 является: а) -1 в б) 3 в) 2+ г) 2
3. Сера – это элемент главной подгруппы VI группы. Определите число неспаренных электронов на внешнем уровне:
а) три б) два в) пять г) восемь
4. Сколько ковалентных связей образуют между собой атомы брома в молекуле Br2:
а) восемь б) две в) три г) одну
5. Укажите, в какой молекуле длина ковалентных связей меньше:
а) азота б) брома в) серы г) кремния
6. Какой из элементов в молекуле сероводорода (Н2S) имеет наименьшую электроотрицательность:
а) водорода в) электроотрицательности атомов равны
б) сера г) электроотрицательности атомов равны нулю
7. В какой из молекул ковалентная химическая связь наименее полярна:
а) HCl б) HBr в) HI г) H2
8. Какую связь образуют между собой атомы в образце калия:
а) ковалентную полярную в) металлическую
б) ковалентную неполярную г) ионную
9. При образовании ковалентной связи обобществляются:
а) внешние непарные электроны соседних атомов
б) внешние непарные электроны всех атомов
в) все электроны атомов
г) ионы элементов
10. Атомы на внешнем уровне содержат разное число электронов, из которых один неспаренный. При образовании молекулы электрон одного атома передается другому атому. Что это за связь:
а) ковалентная полярная в) металлическая
б) ковалентная неполярная г) ионная
11. Определите тип химической связи для вещества нитрида лития (Li3N):
а) ковалентная полярная в) металлическая
б) ионная г) ковалентная неполярная
12. Частичный заряд (δ) образуется на атоме:
а) из-за смещения электронных пар б) из-за передачи электронов атомами
в) из-за обобществления внешних электронов г) из-за ионизации атомов
13. Укажите пункт, в котором перечислены молекулы веществ со всеми известными вам четырьмя видами связей – полярной и неполярной ковалентной, ионной и металлической:
а) Cl2, Na, Cl2O, NaCl б) HBr, Li, Cl2O, I2 в) K, KI, CaI2, H2S
г) HCl, Li, H2O, Cl2
14. Укажите пункт, в котором представлены не все из известных вам видов связей (полярная и неполярная ковалентная, ионная, металлическая):
а) F2, Na, H2S, CO2 б) HF, Li, Na2O, Br2 в) K, HF, I2 , H2S
г) OF2, Li, Na2O, Cl2O
15. Укажите пункт, в котором молекула одного из веществ обладает отличающимся от остальных видом связи:
а) F2, Na, H2, I2 б) HF, H2O, Cl2O, OF2 в) LiF, Na2O, KI, NaCl
г) OF2, Cl2O, HCl, Cl3N
16. Укажите пункт, в котором молекулы веществ обладают только ковалентной связью:
а) Cl2, Li , Br2 , I2 б) CuO, Na2O, Br2O, OF2 в) NaF, K2O, KI, NaCl
г) OF2, Cl2O, HCl, Cl3N
17. Как называется атомов данного химического элемента оттягивать к себе электроны от атомов других элементов в соединениях:
а) металличность б) валентность в) степень окисления
г) электроотрицательность
18. Пользуясь Периодической системой химических элементов, укажите, какой из перечисленных элементов имеет наибольшую электроотрицательность:
а) азот б) мышьяк в) селен г) кислород
19. Какое из перечисленных веществ не образует ионную кристаллическую решетку:
а) литий б) оксид лития в) гидрид лития г) гидроксид лития
20. Легкоплавкими обычно являются вещества, в узлах кристаллической решетки которых находятся:
а) атомы б) ионы в) молекулы г) атомы и ионы
памагити нормальный ответ
Объяснение:
Определите, как влияет повышение температуры на смещение равновесия и при какой температуре направление реакции сменится на противоположное (зависимостью ΔH° и ΔS° реакций от температуры пренебречь):
CH4(г.) ⇄ C(графит) + 2H2(г.)
ΔН°₂₉₈ = 74,6 кДж /моль
ΔS°₂₉₈ = + 84,1 Дж/моль·К
Связь энтальпийного (ΔН) и энтропийного – (ΔS) факторов выражает
энергия Гиббса ΔG.
Эта величина названа так в честь американского ученого одного из
основоположников химической термодинамики Д. Гиббса
Δ G = ΔH – T ΔS
где Δ G – изменение энергии Гиббса, ΔH – изменение энтальпии процесса ,
Т – температура по шкале Кельвина, ΔS – изменение энтропии процесса
Связь энтальпийного (ΔН) и энтропийного – (ΔS) факторов выражает
энергия Гиббса ΔG.
Эта величина названа так в честь американского ученого одного из
основоположников химической термодинамики Д. Гиббса
Δ G = ΔH – T ΔS
где Δ G – изменение энергии Гиббса, ΔH – изменение энтальпии процесса ,
Т – температура по шкале Кельвина, ΔS – изменение энтропии процесса
ΔG = ΔH - TΔS
Когда ΔH = TΔS то ΔG = 0 система находится в равновесии при Т = 887 К.
А при Т выше 887 К изменение энергии Гиббса меняет знак на противоположный и реакция будет протекать в обратном направлении
Объяснение:
Определите энергетическую ценность следующих органических веществ – пищевых продуктов (продукт + nO2(г.) → xCO2(г.) + yH2O(ж.)), пользуясь приведенными значениями ΔHf Яблочная кислота HOOCCH2CHOHCOOH (-630 кДж/моль)
Энергетическая ценность пищевых продуктов определяется содержанием в них белков, жиров и углеводов.
Энергетическая ценность продуктов питания (калорийность) — расчетное количество тепловой энергии (измеряемое в калориях или джоулях), которое вырабатывается организмом человека или животных при усвоении (катаболизме) съеденных продуктов. Зависит от химического состава пищи (количества белков, жиров, углеводов и других веществ). Энергетическая ценность как правило указывается на упаковке любых продуктов, изготавливаемых промышленностью
Наиболее ценными с энергетической точки зрения являются жиры белки и углеводы
Жиры 38,9 кДж/г
Белки 17,2 кДж/г
Углеводы 17,2 кДж/г
При окислении 1 моль яблочной кислоты образуется
С₄Н₆О₅ + 3О2(г) = 4СО2(г) + 3 Н2О (ж) - 630 кДж
Молярная масса яблочной кислоты 134 г моль.
Поэтому если пересчитать энергетическую ценность яблочной кислоты в кДж/г она составит 4,7 кДж/г
При окислении 1 моль яблочной кислоты образуется 4 моль СО2 (г) и 3 моль Н2О (ж). Таким образом энергетическая ценность яблочной кислоты определяется наличием в ней к окислению атомов углерода и водорода