1. Кем был Гобсек?
Ростовщиком
Портным
Ювелиром
2. Кем был Дервиль?
Стряпчим
Поваром
Официантом
3. В каком году произошли описанные события?
1912/1913 год
1846/1847 год
1829/1830 год
4. За что хозяйка дома была благодарна Дервилю?
За в возвращении имущества, отобранного во время революции
За сумму, которую он дал ей в долг и не требовал возврата
За умение выслушивать и хранить тайны
5. Как звали дочь хозяйки дома?
Луиза
Камилла
Елизавета
6. За что дочь получила выговор от матери?
За то, что не хочет обратить внимание на молодого графа
За слишком сильное выражение расположения к молодому графу
За плохие манеры
7. Почему с графом Эрнестом никто не хотел породниться?
Из-за его бедности
Из-за его плохой репутации
Из-за его матери
8. Кем был отец матери графа Эрнеста?
Жадным чиновником
Хлеботорговцем
Цыганом
9. Куда мать графа Эрнеста потратила всё своё состояние?
На лечение сына
На любовника
На отдых за рубежом
10. Где Дервиль познакомился с Гобсеком?
В дешёвом пансионате
В трактире
На приёме у графа​

№1.CaCO3 + HCL → CaCL2 + CO2↑ + H2O (ур+ пол.ион.)

При пропускании газа через известковую воду происходит две последовательные реакции:

А) образование белого осадка:

CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O (полн.ион.ур)

Б) растворение осадка:

CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 ( полн.ион.ур)

№2. Пропускаем углекислый газ через дистиллированную воду и добавляем раствор лакмуса.

Лакмус краснеет, так как образуется слабая кислота:

CO2 + H2O ↔ H2CO3

№3. Пропускаем CO2 через раствор NaOH с ф/ф.

Малиновый раствор обесцветился, произошла реакция нейтрализации:

NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (ур.+ полн.ион.ур)

Na2CO3 + CO2 + H2O → NaHCO3(ур + полн.ион.ур)

K2CO3 + HCL →KCL + CO2↑ + H2O ( ур + полн.и сокр.ион.ур)

Na2SiO3 + HCL → NaCL + H2SiO3↓ ( ур + полн.и сокр.ион.ур)

Na2SO4 + BaCL2 → BaSO4↓ + NaCL ( ур + полн.и сокр.ион.ур)

ZnCL2 + AgNO3 → AgCL + Zn(NO3)2 ( ур + полн.и сокр.ион.ур)

Вывод: в ходе выполнения практической работы мы получили CO2↑ , рассмотрели его свойства и с характерных реакций распознали неизвестные вещества.

От Mg к Ba увеличивается  количество электронных уровней (от 3 у магния до 6 у бария, определяется по номеру периода, в котором расположен элемент в периодической системе) в соответствующих атомах, а количество электронов на внешнем уровне остается постоянным (равным 2 - определяется по номеру группы). Тогда получается, что сила притяжения внешних электронов у бария меньше, чем у магния, и барий будет их легче отдавать. а металлические свойства характеризуются к отдаче электронов.
Следователь, ответ d. возрастает