1 кг раствора сульфата меди (2), насыщенного при 20°С разлили в два
химических стакана. В один из них добавили избыток гидроксида калия, а в
другой – избыток хлорида бария. Осадки отделили, высушили и прокалили
при температуре 100°C до постоянной массы тиглей. Массы осадков в обоих
ТИГЛЯХ после прокаливания оказались одинаковыми. (Растворимость
безводного сульфата меди (2) при 20°С составляет 20,5 г на 100 г воды).
1. Какие превращения описаны в условии задачи? Запишите уравнения
соответствующих реакций.
2. Определите массы осадков и сухих веществ после прокаливания.
3. В каком соотношении был разлит раствор сульфата меди? (ответ
округлите до целых).
4. Рассчитайте конкретные массы раствора сульфата меди (2) в каждом
стакане (с точность до сотых грамма).
Составим уравнение используя массовую долю водорода, где x - масса спирта, 10 - x - масса его эфира:
Возьмем крайние значения x - это 0 и 10 грамм.
Подставив их в уравнение, найдем крайние значения n.
При x=0:
112n + 72 = 120n + 60;
n = 1,5.
При x=10:
60n + 60 = 56n + 72;
n = 3.
Таким образом, n должно быть больше 1,5, но меньше 3, при этом быть целым числом. Это число 2. Т. е. искомые в-ва - это этанол (C2H5OH) и диэтиловый эфир (C2H5-O-H5C2).
Тогда x:
6808 = 666x + 6900 + 690x;
24x = 92;
x = 3,83. Т. е. масса спирта 3,83 г.
Тогда масса диэтилового эфира 10 - 3,83 = 6,17 г.
ответ: C2H5OH - 3,83 грамма, C4H10O - 6,17 грамма.
2) Внутримолекулярные окислительные реакции - реакции в котором окислитель и восстановитель в составе одной молекулы.
3) Диспропорционирование (самоокисление или самовосстановление)
- реакции в которой атомы одного элемента одновременно повышают или понижают степень окисления.
4) Синпропорционирование - реакции которые атомы одного и того де элемента в разных степенях окисления могут переходить в промежуточную степень окисления.