1.Количество простых веществ неметаллов: а) 88; б) 22; в) 92 г) 95 2.Свойство металлов изменять свою форму при ударе, прокатывании: а)
твердость б) ковкость в) пластичность г) плотность.

3.Лучшие проводники электрического тока – серебро, медь, золото,
алюминий. Как изменяется электропроводность в предложенном ряду: а)
увеличивается; б) уменьшается

4.Неметаллы - простые вещества, при обычных условиях могут быть: а)
газами б) жидкостями в) твёрдыми веществами г) все ответы верны

5.Какое вещество имеет металлический блеск: а) фосфор; б) графит; в) сера;
г) алмаз

6 Верны ли следующие выражения:
А. графит и алмаз – аллотропные модификации
Б. причина отличия свойств графита и алмаза состоит в строении
кристаллических решеток
а) верно только А б) верно только Б в) оба суждения верны г) оба суждения
неверны

7.Продолжите предложение. Металлический блеск
обуславливают

8.Какой металл по химической устойчивости напоминают инертные газы: а)
серебро б) медь в) золото

9 В перечне веществ к металлам относятся а) магний б) сера в) алюминий
г) бром д) цинк е) кислород
Выбери ответ: 1) абв 2) где 3) бге 4) авд

1) M(NH4OH)=35г/моль

n(NH4OH)=350/35=10 моль

2)N2 - ковалентная неполярная

До завершения внешнего электронного уровня атому азоту не хватает 3 электрона, поэтому каждый атом дает в пользование по 3 электрона, образутся 3 общих электронных пары

H2O - ковалентная полярная

До завершения внешнего электронного уровня атому водорода не хватает 1 электронна, поэтому каждый атом водорода дает в пользование по 1 электрону. До До завершения внешнего электронного уровня кислорода не хватает 2 электронна, поэтому атом кислорода дает в пользование по 2 электрона.

MgO - ионная

NH3 - ковалентная полярная

HCl - ионная

Амфотерные гидроксиды – вещества, состоящие из металла (цинка, алюминия и некоторых других) и гидроксогрупп OH.

Могут быть получены действием щелочей на растворы солей цинка в зависимости от условий проявлять как основные, так и кислотные свойства. Т.е. реагируют как с кислотами, так и со щелочами.

С кислотами амфотерные гидроксиды реагируют так же, как и основания, с образованием соли и воды. Например, гидроксид цинка, нерастворимый в воде, взаимодействует с соляной кислотой и осадок исчезает:

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

(полученная соль – хлорид цинка)

Чтобы записать реакцию гидроксида цинка со щелочью, его удобно записать, как кислоту – водород в начале.

Осадок растворяется и в избытке щёлочи.

При взаимодействии гидроксида цинка со щелочами образуются соли – цинкаты:

H2ZnO2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Строго говоря, образование цинката натрия в водном растворе происходит при участии гидроксид-ионов, но обычно для простоты записывают это уравнение.

Нерастворимые гидроксиды разлагаются при нагревании, образуется оксид металла и вода:

Zn(OH)2 = ZnO + H2O