1) Количество вещества углекислого газа в 28 л СО2 при н.у. равно:
а) 1,25 моль б) 1,05 моль в) 1,15 моль г) 0.95 моль
2) Оксид азота (IV) – NO2 массой 51,34 г занимают объем:
а) 19 л б) 21 л в)23 л г) 25 л
3) Определите массу 9,8 л молекулярного кислорода при н.у.:
а) 14 г б)16 г в) 15 г г) 17 г
4) Массовая доля кислорода в соединении Na2O составляет:
а) 30% б) 26 % в) 56% г) 14%
5) Эффекты, которые могут наблюдаться при реакции окисления:
а) свет б) свет, тепло в) взрыв, свет г) свет, тепло, взры
2СnH(2n+1)COOH + Mg = (СnH(2n+1)COO)2Mg + H2
n(H2) = V(H2)/Vm (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)
n(H2) = 0,56*22,4 = 0,025 моль
По уравнению n(СnH(2n+1)COOH) = 2*n(H2) = 2*0,025 = 0,05 моль
M(СnH(2n+1)COOH) = m(СnH(2n+1)COOH)/n(СnH(2n+1)COOH) = 3/0,05 = 60 г/моль
С другой стороны в общем виде М(СnH(2n+1)COOH) можно записать как: 12n + 2n + 1 + 12 +16+16 +1 = 14n + 46.
Приравняем оба выражения для М(СnH(2n+1)COOH) и решим полученное уравнение:
14n + 46 = 60
14n = 60 - 46
14n = 14
n = 1
Формула кислоты СН3СООН.
1. Вам выдана смесь медных и железных стружек. Выделите из нее медные стружки химическим Составьте уравнение реакции
железо взаимодействует с соляной кислотой, а медь - нет
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
после реакции медь останется непрореагировавшей
2.В трех пробирках без этикеток находятся растворы серной кислоты, гидроксида калия и хлорида натрия. Опредилите химическим путем, в какой пробирке находится каждый реактив. Напишите уравнение реакций.
можно при индикаторв лакмус в кислоте красный, в щелочи синий, в соли фиолетовый
можно химическими реакциями
кислота -
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
осадок
3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3 + 3NaCl
осадок
NaCl не взаимодействует ни с одним из реактивов BaCl2 FeCl3
5. Докажите опытным путем, что оксид магния относится к основным оксидам. Напишите уравнение реакции.
основные оксиды взаимодействуют с кислотами
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
7. Получите из раствора сульфата меди(2) оксид меди(2). Напишите уравнение реакции.
CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4
осадок