1. комната 9.5 метров в длину, в ширину 5 м, в высоту 2,6 м. найти объем кислорода, содержащего в комнате в литрах ( кислорода в воздухе 21%).
2. сколько литров озона можно получить из этого кислорода?
3. сколько грамм воды нужно разложить, чтобы получить столько же кислорода?
4. сколько времени проживет человек в этой комнате? насколько времени хватит ему воздуха? ​

Азотная кислота в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя, при этом азот восстанавливается до степени окисления от +4 до −3. Глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты. Как кислота-окислитель, HNO3 взаимодействует:а) с металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода:Концентрированная HNO3Разбавленная HNO3б) с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода:Единственная общая закономерность при взаимодействии азотной кислоты с металлами: чем более разбавленная кислота и чем активнее металл, тем глубже восстанавливается азот:увеличение концентрации кислоты  увеличение активности металла.Железо, алюминий, хром холодной концентрированной азотной кислотой пассивируются. С разбавленной азотной кислотой железо взаимодействует, причем в зависимости от концентрации кислоты образуются не только различные продукты восстановления азота, но и различные продукты окисления железа:Некоторые металлы (железо, хром, алюминий, кобальт, никель, мар-ганец, бериллий), реагирующие с разбавленной азотной кислотой, пассиви-руются концентрированной азотной кислотой и устойчивы к её воздействию.Се́рная кислота́ H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом.Смешивается с водой и SO3, во всех соотношениях.
 
Разбавленная серная кислота реагирует с активными металлами с образованием соли (сульфатов) и водорода.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Металлы, которые находятся в электрохимическом ряду после водорода с разбавленной серной кислотой не взаимодействуют. Что касается концентрированной серной кислоты, то в зависимости от ее концентрированности могут образовываться различные продукты восстановления серной кислоты - S, SO2, H2S:Zn + 2H2SO4 конц. = ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O3Zn + 4H2SO4 конц. = 3ZnSO4 + S↓ + 4H2O4Zn + 5H2SO4 конц. = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O 

1. Дано:                Решение
    m(Fe)=16,8г      2Fe+3Cl2 =2FeCl3
    Найти:                 n=m/M=16,8\56=0,3 моль
    V(Cl2)-?л            V(cl2) = n*Vm=0.45*22.4=10.08л
                                 ответ: 10,08л
2) Дано:                               Решение
    w(HBr)=20%                    w=mв-ва/mp-pa *100% =>
    mр-ра(NaOH)=240г         mр-ра=mв-ва*100%/w                                                  w(NaOH)=15%                    mр-ра(HBr) = 81*100/20 =405г
    Найти: mр-ра(HBr)-?л         ответ: 405г