1) Лабораторный опыт №3«Взаимодействие металлов с растворами кислот» (выполняю теоретически - ДО)
2) Реактивы
3) Химическая посуда и лабораторное оборудование
4) Ход работы
(Давай посмотрим на эксперимент. Ты увидел, как алюминий, железо и медь
реагируют с соляной кислотой)
6)Результаты просмотра видео-опыта оформляем в таблицу(уравнения реакций в §12 )
7)Вывод (вопросы и задания написать)
8)Это ваше УЗ для ФО – отправляете на проверку​

Силу електролітів можна пояснити ступенем іонності зв’язку, що підлягає розриву при дисоціації. Оскільки в солях між іонами металів та кислотних залишків зв’язок іонний, то майже всі солі належать до сильних електролітів. Аналогічний підхід справедливий також і для кислот та основ. Але якщо в основ полярність зв’язку між атомом металу й гідроксильною групою визначається тільки електронегативністю атома металу, то для кислот полярність зв’язку між атомами Оксигену та Гідрогену залежить від якісного й кількісного складу кислотного залишку.

У кислот, до складу яких атоми Оксигену не входять НЕ, сила кислот залежить від розміру атома Е. Чим більший радіус атома, тим більша довжина зв’язку Н-Е, а отже, тим простіше його розірвати й тим більшою є сила кислоти. Таким чином, у ряді галогеноводневих кислот зі збільшенням порядкового номера галогену сила кислоти збільшується: плавикова кислота є слабкою, а йодоводнева кислота — сильною, тобто сила кислот змінюється в ряді: HF < НСl < НВr < НІ.

С2H6

Объяснение:

CxHyOz+O2= CO2+H2O

n(CO2)= 1.76: M(CO2)= 1.76 : 44=0,04

n(CO2)=n(C)=0.04

n(H20)= 1.08: M(H2O)= 1.08 : 18=0,06

n(H)= 2n(H2O)=0,06*2=0,12

m(O)=0,6-0.04*12-0,12*1=0

кислорода в соединении нет

найдем соотношение

n(C) : n(H) = 0,04 : 0,12 =1 : 3

простейшая формула - СH3

теперь находим молекулярную массу вещества умножая относительную плотность по водороду на молекулярную массу водорода (2)

15*2=30

проверяем соответствие молекулярной и простейшей формулы

1*12+3*1=30

15 не равно 30

значит подойдет формула С2H6

это этан