1. Лакмус фиолетовый в кислотах меняет свой цвет на
A. синий
B. красный
C. желтый
D. малиновый
2. При разбавлении кислот нужно
A. Кислоту вливать в воду и постоянно перемешивать
B. Воду вливать в кислоту и постоянно перемешивать
C. Оба ответа верны
3. Реакция нейтрализации это взаимодействие между
A. Основанием и кислотным оксидом
B. Кислотой и основанием
C. Кислотой и основным оксидом
D. Кислотным оксидом и основным оксидом
4. Какая из предложенных ниже реакций является реакцией нейтрализации
A. CH3COOH + K2CO3
B. CH3COOH + NaOH
C. HCL + Zn
D. CH3COOH + Na2SiO3
5. Продуктами взаимодействия соляной кислоты с цинком из приведенных ниже будут:
A. хлорид цинка и углекислый газ
B. хлорид цинка и водород
C. вода и хлорид цинка
D. хлор и гидрид цинка
6. С каким металлом не реагирует раствор соляной и уксусной кислот
A. Mg
B. Zn
C. Cu
D. Fe
7. Какая реакция практически не возможна
A. CH3COOH + Cu
B. NaOH + CH3COOH
C. Na2SiO3 + CH3COOH
D. K2CO3 + HCl
8. Продуктами реакции между соляной кислотой и карбонатом калия приведенных ниже будут
A. KCl + H2O
B. KCl + H2O +CO2
C. K2CO3 + HCl
D. KСl +H2CO3
9. Вещество выпадает в осадок в ходе реакции
A. соляной кислоты с гидроксидом натрия
B. уксусной кислоты с медью
C. соляной кислоты с силикатом натрия
D. уксусной кислоты с карбонатом калия
10. Какие реакции являются реакциями ионного обмена (НЕСКОЛЬКО)
A. HCL + Zn
B. CH3COOH + K2CO3
C. Na2CO3 + HCl
D. NaOH + CH3COOH
E. CH3COOH + Cu
11. Осадок образуется при взаимодействии водных растворов *
A. уксусной кислоты и цинка
B. уксусной кислоты и силиката натрия
C. соляной кислоты и карбоната калия
D. соляной кислоты и гидроксида натрия
12. Вода образуется в реакции ионного обмена при взаимодействии (НЕСКОЛЬКО)
A. K2CO3 и HCl
B. CH3COOH и Zn
C. HCl и NaOH
D. Na2SiO3 и CH3COOH
13. При взаимодействии растворов силиката натрия и соляной кислоты образуется(-ются) хлорид натрия и
A. SiH4, O2
B. H2SiO3
C. SiO2, H2
D. Si, H2O
14. Газ не выделяется в ходе реакции между (НЕСКОЛЬКО)
A. силикатом натрия и соляной кислотой
B. гидроксидом натрия и уксусной кислоты
C. карбонатом калия и уксусной кислотой
D. цинком и соляной кислотой
15. Необратимое протекание реакции ионного обмена между растворами гидроксида натрия и соляной кислотой обусловлено взаимодействием ионов
A. катиона водорода и хлорид-аниона
B. катиона натрия и хлорид-аниона
C. катиона водорода и гидроксид-аниона
D. хлорид-аниона и катиона натрия
16. При сливании растворов карбоната натрия и уксусной кислоты в реакции участвуют ионы: *
A. катионы натрия и карбонат-анионы
B. катионы натрия и катионы водорода
C. карбонат-анионы и хлорид-анионы
D. катионы водорода и карбонат-анионы
Історія відкриття кисню
2. Тривалий час у хімії існувала думка про повітря як про елемент. Світовий пріоритет у відкритті кисню належить китайському вченому Мао-Хао (VIII століття), який виявив наявність у повітрі двох газів, один з яких підтримує дихання і горіння.
3. В Європі це відкриття сталося через 1000 років. Шведський учений Карл Шеєле, учень аптекаря, у вільний від роботи час займався хімічними дослідами з вивчення флогістону — пальної сутності речовини. Він спалював у закритій колбі фосфор, який миттєво згоряв, перетворюючись на «суху фосфорну кислоту» (Р2О5). Потім занурював колбу в посудину з водою, і вона на 1/5 заповнювалася водою. Знову і знову вчений повторював дослід, спалюючи різні речовини, й одержував одне й те саме — зникала 1/5 частина повітря. Шеєле припустив, що повітря в колбі вже інше. Щоб перевірити свою гіпотезу, він досліджував повітря, що залишилося в колбі. Повітря виявилося мертвим: у ньому нічого не хотіло горіти, свічки стухали, немов їх задмухувала «невидимка», розжарене вугілля остигало, палаюча скіпка миттєво гасла. Висновок був тільки один: повітря — неоднорідна речовина, одна частина якого підтримує дихання і горіння
В твердых телах молекулы совершают беспорядочные колебания около фиксированных центров (положений равновесия). Эти центры могут быть расположены в пространстве нерегулярным образом (аморфные тела) или образовывать упорядоченные объемные структуры (кристаллические тела).
В жидкостях молекулы имеют значительно большую свободу для теплового движения. Они не привязаны к определенным центрам и могут перемещаться по всему объему. Этим объясняется текучесть жидкостей. Близко расположенные молекулы жидкости также могут образовывать упорядоченные структуры, содержащие несколько молекул. Это явление называется ближним порядком в отличие от дальнего порядка, характерного для кристаллических тел.
В газах расстояния между молекулами обычно значительно больше их размеров. Силы взаимодействия между молекулами на таких больших расстояниях малы, и каждая молекула движется вдоль прямой линии до очередного столкновения с другой молекулой или со стенкой сосуда. Среднее расстояние между молекулами воздуха при нормальных условиях порядка 10–8 м, то есть в десятки раз превышает размер молекул. Слабое взаимодействие между молекулами объясняет газов расширяться и заполнять весь объем сосуда.