1. Лакмус фиолетовый в кислотах меняет свой цвет на
A. синий
B. красный
C. желтый
D. малиновый
2. При разбавлении кислот нужно
A. Кислоту вливать в воду и постоянно перемешивать
B. Воду вливать в кислоту и постоянно перемешивать
C. Оба ответа верны
3. Реакция нейтрализации это взаимодействие между
A. Основанием и кислотным оксидом
B. Кислотой и основанием
C. Кислотой и основным оксидом
D. Кислотным оксидом и основным оксидом
4. Какая из предложенных ниже реакций является реакцией нейтрализации
A. CH3COOH + K2CO3
B. CH3COOH + NaOH
C. HCL + Zn
D. CH3COOH + Na2SiO3
5. Продуктами взаимодействия соляной кислоты с цинком из приведенных ниже будут:
A. хлорид цинка и углекислый газ
B. хлорид цинка и водород
C. вода и хлорид цинка
D. хлор и гидрид цинка
6. С каким металлом не реагирует раствор соляной и уксусной кислот
A. Mg
B. Zn
C. Cu
D. Fe
7. Какая реакция практически не возможна
A. CH3COOH + Cu
B. NaOH + CH3COOH
C. Na2SiO3 + CH3COOH
D. K2CO3 + HCl
8. Продуктами реакции между соляной кислотой и карбонатом калия приведенных ниже будут
A. KCl + H2O
B. KCl + H2O +CO2
C. K2CO3 + HCl
D. KСl +H2CO3
9. Вещество выпадает в осадок в ходе реакции
A. соляной кислоты с гидроксидом натрия
B. уксусной кислоты с медью
C. соляной кислоты с силикатом натрия
D. уксусной кислоты с карбонатом калия
10. Какие реакции являются реакциями ионного обмена (НЕСКОЛЬКО)
A. HCL + Zn
B. CH3COOH + K2CO3
C. Na2CO3 + HCl
D. NaOH + CH3COOH
E. CH3COOH + Cu
11. Осадок образуется при взаимодействии водных растворов *
A. уксусной кислоты и цинка
B. уксусной кислоты и силиката натрия
C. соляной кислоты и карбоната калия
D. соляной кислоты и гидроксида натрия
12. Вода образуется в реакции ионного обмена при взаимодействии (НЕСКОЛЬКО)
A. K2CO3 и HCl
B. CH3COOH и Zn
C. HCl и NaOH
D. Na2SiO3 и CH3COOH
13. При взаимодействии растворов силиката натрия и соляной кислоты образуется(-ются) хлорид натрия и
A. SiH4, O2
B. H2SiO3
C. SiO2, H2
D. Si, H2O
14. Газ не выделяется в ходе реакции между (НЕСКОЛЬКО)
A. силикатом натрия и соляной кислотой
B. гидроксидом натрия и уксусной кислоты
C. карбонатом калия и уксусной кислотой
D. цинком и соляной кислотой
15. Необратимое протекание реакции ионного обмена между растворами гидроксида натрия и соляной кислотой обусловлено взаимодействием ионов
A. катиона водорода и хлорид-аниона
B. катиона натрия и хлорид-аниона
C. катиона водорода и гидроксид-аниона
D. хлорид-аниона и катиона натрия
16. При сливании растворов карбоната натрия и уксусной кислоты в реакции участвуют ионы: *
A. катионы натрия и карбонат-анионы
B. катионы натрия и катионы водорода
C. карбонат-анионы и хлорид-анионы
D. катионы водорода и карбонат-анионы
Окружающая природная среда (ОПС) - это вся земная природа, окружающая человека, где естественные факторы функционируют в органическом единстве с продуктами человеческого труда.
Загрязнители (загрязняющие вещества - ЗВ, поллютанты, токсичные, опасные или вредные вещества) - это неутилизированные материальные и энергетические отходы производства, а также естественные компоненты, нехарактерные для данной среды, оказывающие нежелательное действие на человека и ценные для него ресурсы живой (биотической) и неживой (абиотической) природы. К основным ЗВ обычно относят: взвешенные частицы, диоксид серы, оксид углерода, диоксид углерода, углеводороды и др.
Предельно допустимая концентрация (ПДК) - это экологический норматив, максимальная концентрация 3В в элементах ландшафта, которая при повседневном влиянии в течение длительного времени не вызывает негативных воздействий на организм человека или другого рецептора (определенный вид животных, растениЗагрязнение - неблагоприятное изменение окружения, являющегося побочным результатом деятельности человека. Привнесение в среду новых, не характерных для нее физических, химических или биологических компонентов или превышение естественного многолетнего содержания этих компонентов. Воздух, вода, почва - объекты загрязнения. Растения, животные микроорганизмы, человек.
Классификация загрязнений:
1. Индигриентное (химическое) ? неорганические и органические вещества.
2. Параметрическое (физическое) ? тепловое, световое ЭМ, шумовое, радиационное.
3. Биотическое (на популяции).
4. Стационарное деструкционное изменение ландшафта.
Главные загрязнители биосферы:
1. CO2 - парниковый эффект.
2. CO - баланс верхних слоев.
3. NxOy (N20, NO, N2O3, NO2, N2O5) - смог, респираторные заболевания.
4. SO2.
5. Фосфаты (гидросфера).
6. Тяжелые металлы Hg, Pb.
7. Нефть и нефтепродукты.
8. Пестициды.
9. Радиация.
Технологические причины глобального загрязнения:
1. Осваивание невозобновимых и возобновимых природных ресурсов.
2. Строительные и горные работы.
3. Сжигание топлива.
4. Производство минеральных удобрений.
5. Развитие химической промышленности.
6. Несовершенство технологий.
Загрязняющее вещество - вещество или смесь веществ, количество и/или концентрация которых
- превышают нормативы, установленные для химических и иных веществ, а также для микроорганизмов;
- оказывают негативное воздействие на окружающую среду.
Все виды загрязнителей можно разделить по их природе на:
- Физические (тепловое, шумовое, электромагнитно, световое, радиоактивное)
- Химические (тяжелые металлы, пестициды, пластмассы и др. химические вещества) - тяжелые металлы, пестициды, нефть и нефтепродукты;
- Биологические (биогенное, микробиологическое, генетическое)
- Информационные (информационный шум, ложная информация, факторы беспокой-ства)
По происхождению загрязняющие вещества делятся на:
- загрязняющие вещества природного происхождения - попадающие в природную среду в результате естественных, обычно катастрофических процессов (пример - загрязнение прилегающих территорий пеплом при извержении вулкана)
- загрязняющие вещества антропогенного происхождения.
По характеру загрязняющие вещества делятся на:
- первичные (поступившие в окружающую среду непосредственно из источников за-грязнения)
- вторичные, образующиеся из первичных в объектах окружающей среды в результа-те биогенных и абиогенных трансформаций.
Наиболее распространёнными антропогенными загрязняющими веществами являются:
- в атмосфере - кислые газы (диоксид углерода, диоксид серы, оксиды азота), взвешен-ные частицы (сажа, аэрозоли кислот и соединений тяжёлых металлов), органические соединения, в том числе формирующие фотохимический смог и разрушающие озоно-вый слой атмосферы, пары нефтепродуктов.
- в гидросфере - растворимые соли тяжёлых металлов, органические соединения, неф-тепродукты.
Раньше элемент бериллий ошибочно относили к III группе. Причина этого заключалась в неправильном определении атомной массы бериллия (вместо 9 ее считали равной 13,5). Д.И. Менделеев предположил, что бериллий находится в II группе, основываясь на химических свойствах элемента. Свойства бериллия были очень похожи на свойства Mg и Ca, и совершенно не похожи на свойства Al. Зная, что атомные массы Li и В, соседних элементов к Be, равны соответственно 7 и 11, Д.И.Менделеев предположил, что атомная масса бериллия равна 9.