1. Лампочка прибора для испытания на электропроводность загорится погружении электродов в: A) Хлорид натрия (крист. B) Сахар (води, р-р); С) Сульфат калия (крист. D) Хлорид бария (водн. р-р); E) Сихар
(крист. )
2. В каком из растворов солей и красиый цвет?
A) SO4; H) (NO))): C) Fel;; D) Na;SO;; E)
3, Реакции ионного обмена идет до конца в результате выделения газа при взаимодействии:
A) K;SO4 BaC1;; B) NaOH + H,SO, C) HCI + K.CO,; D) MgCl: + BaSO : E) Na PO, + AgNO,
4. С образованием соли и выделением водороде протекает взаимодействие:
A) H.SO.(p) + Cu; B) HCI + Na; C) H,SO, + Ag; D) H,SO4 (конц.)+Mg: E) HCI + Au.
5. Слабым электролитом является:
A) NaOH; B) KCI: C) H2CO, D) H,SO, E)
6. При взаимодействии с хлором железо проявляет свойствам
A) Окислительные; В) Кислотные; С) Восстановительные, D) Основные) Нейтральные.
7. В уравнении реакции горения кальция в кислороде сумма коэффициентов равна;
A) 3; B) 5; C) 7; D) 9; E) 2
8. Основные оксиды металлов щелочной группы, могут реагировить:
A) С водой; В) С кислотами; С) С щелочами; D) С кислотными оксидами: E) A. B. D.
9. Общая схема Э -Н.ЭО, соответствует генетическому ряду
A) Углерод - +оксид углерода (IV) - угольная кислота: В) Углерод - оксид углерода (II) -- угольная кислота; С) Сера
- оксид серы (VI) - серная кислота; D) Сера* оксид серы (IV) - серная кислота; E) Фосфо-оксид фосфора (V)
фосфорная кислота.
10. Мисса карбоната магния, образовавшегося при взаимодействии 38 г хлорида магния н 53 г карбоната натрия
равна:
A) 33,6 г, B) 42 г, C) 53 г. D) 95 г; E) 105 г.
Инструкция: Вам предлагаются тестовые задания с выбором или нескольких правильных ответов
11. Определите молярные массы: гидрокарбоната натрия, карбоната натрия, сульфата натрия (г/моль)
A) гидрокарбонат натрия, 84; В) гидрокарбонат натрия, 108; С) гидрокарбонат натрия, 135; D) карбоната натрия, 108;
E) карбоната натрия, 84; F) карбоната натрия 135; G) сульфат натрия, 242; H) сульфат натрия, 142.
12. Назовите формулы соединений, представленных на рисунке
či: :ö=ö: :n=n:
A) S:; B) S.: C) P; D) P.; E) N;; F) O;; G) Cl.; H) F2
13. Ионная связь - это связь между
A) катионами и анионами; В) свободными электронами; С) молекулами; D) протонами;
E) нейтронами; F) катионами металлов; G) анионами; Н) протонами и электронами.
14. Группа щелочноземельных металлов
A) Na, K, Li; B) Ra, Ba, Ca; C) K, Na, Cs; D) CI, K, Na
E) Ca, Be, B; F) Al, Zn, I; G) N, O, P; H) Mg, Ca, Ra,
15. В превращениях: х- 0 хон Me2 4 химический элемент Х:
A) Na; B) Li; C) Ca; D) Mg; E) F; F) Al; G); H)
Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся некоторые формулы и методы статистики.
1. Сначала вычислим среднее значение содержания серебра.
Для этого нужно сложить все значения и разделить на их количество.
90,04 + 90,12 + 89,92 + 89,94 + 90,08 + 90,02 = 540,12
Среднее значение = 540,12 / 6 = 90,02.
2. Вычислим отклонения от среднего для каждого измерения.
Для этого нужно отнять среднее значение от каждого измерения.
Отклонение для первого измерения: 90,04 - 90,02 = 0,02
Отклонение для второго измерения: 90,12 - 90,02 = 0,10
Отклонение для третьего измерения: 89,92 - 90,02 = -0,10
Отклонение для четвертого измерения: 89,94 - 90,02 = -0,08
Отклонение для пятого измерения: 90,08 - 90,02 = 0,06
Отклонение для шестого измерения: 90,02 - 90,02 = 0
Сумма квадратов отклонений = (0,02)^2 + (0,10)^2 + (-0,10)^2 + (-0,08)^2 + (0,06)^2 + 0^2 = 0,014.
3. Вычислим дисперсию (стандартное отклонение).
Для этого нужно поделить сумму квадратов отклонений на количество измерений минус 1.
Дисперсия = 0,014 / (6-1) = 0,014 / 5 = 0,0028.
Стандартное отклонение = √дисперсия = √0,0028 ≈ 0,053.
4. Теперь рассчитаем доверительный интервал среднего значения.
Для этого нужно использовать формулу: доверительный интервал = среднее значение ± (значение t * стандартное отклонение / √количество измерений),
где значение t - это значение из таблицы Стьюдента для заданного уровня доверия и степеней свободы (количество измерений минус 1).
Для p = 0,95 и 5 степеней свободы (6-1) значение t ≈ 2,571 (можно найти в таблице Стьюдента).
В случае нашей задачи:
доверительный интервал = 90,02 ± (2,571 * 0,053 / √6) ≈ 90,02 ± (0,137 / √6).
Таким образом, стандартное отклонение единичного определения составляет около 0,053, а доверительный интервал среднего значения для p = 0,95 примерно равен 90,02 ± (0,137 / √6).
| Характеристика реакции | Обоснование/пояснение | Пошаговое решение |
| -------------------------------------- | ------------------------------------ | ------------------------------------------------------ |
| Сжигание природного газа | При сжигании природного газа | 1. Добавляем природный газ в реакционную среду |
| | происходит окисление углеводородов, | 2. Добавляем кислород для обеспечения окисления |
| | чаще всего метана, в результате | 3. Зажигаем смесь газа и кислорода |
| | образуется углекислый газ и вода. | 4. Наблюдаем выделение тепла и света |
| -------------------------------------- | ------------------------------------ | ------------------------------------------------------ |
| Реформирование природного газа | При реформировании природного газа | 1. Подвергаем природный газ смешиванию с паром воды и катализаторам |
| | происходит превращение метана и других| 2. Подвергаем полученную смесь газов нагреванию |
| | углеводородов в более ценные | 3. Выделившийся углеводород отделяем от газовой смеси |
| | углеводороды, такие как водород и | 4. Полученные ценные углеводороды используются в других процессах |
| | углекислый газ. | |
| -------------------------------------- | ------------------------------------ | ------------------------------------------------------ |
| Конверсия природного газа | Конверсия природного газа - это | 1. Вводим природный газ в реакционную камеру |
| | процесс, в результате которого | 2. Воздействуем на газ катализатором или энергией |
| | природный газ превращается в другие | 3. Наблюдаем образование новых химических соединений |
| | более ценные углеводороды. | 4. Извлекаем полученные продукты из реакционной среды |
| -------------------------------------- | ------------------------------------ | ------------------------------------------------------ |
| Метанолиз природного газа | При метанолизе природного газа | 1. Подвергаем природный газ воздействию катализатора и метанола |
| | происходит превращение метана | 2. Наблюдаем образование новых химических соединений |
| | в метанол. Метанол может быть | 3. Извлекаем метанол из реакционной среды |
| | использован как ценный продукт или | 4. Полученный метанол может быть использован в других процессах |
| | промежуточное соединение в других | |
| | процессах переработки. | |
| -------------------------------------- | ------------------------------------ | ------------------------------------------------------ |