1. Летучая водородная соединение элемента имеет общую формулу RH3. К какой группе принадлежит элемент? 2. Напишите формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода. 3. Составьте формулы оксидов и гидроксидов следующих элементов: Zn, Ca, P, S. Укажите их характер. 4. Укажите элемент I группы, относительная молекулярная масса гидроксида которого составляет 102 5. Определите элемент V группы, относительная молекулярная масса вишого оксида которого составляет 108 6. Назовите элемент IV группы, относительная молекулярная масса водородной соединения которого равна 32. 7. Среди химических элементов выберите те, которые относятся к одному периоду: S, C, P, AI, Cа, Na, Mg, Cо, J. 8. Среди химических элементов выберите те, которые относятся к одной группы: Li, Mg, K, Si , Na, Rb, CI, Cа, Тe. 9. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида для Калия. 10. Составьте формулу высшего оксида и гидроксида для серы. НА УКРАЇНСЬКіЙ
1. Летка воднева сполука елемента має загальну формулу RH3. До якої групи належить елемент? 2. Напишіть формули оксидів і гідроксидів елементів третього періоду. 3. Складіть формули оксидів і гідроксидів таких елементів: Zn, Ca, P, S. Вкажіть їх характер. 4. Вкажіть елемент I групи, відносна молекулярна маса гідроксиду якого становить 102. 5. Визначте елемент V групи, відносна молекулярна маса вишого оксиду якого становить 108. 6. Назвіть елемент IV групи, відносна молекулярна маса водневої сполуки якого дорівнює 32. 7. Серед хімічних елементів виберіть ті, що відносяться до одного періоду: S, C, P, AI, Cа, Na, Mg, Cо, J. 8. Серед хімічних елементів виберіть ті, що відносяться до одніеї групи: Li, Mg, K, Si , Na, Rb, CI, Cа, Тe. 9. Складіть формули вищого оксиду і гідроксиду для Калію. 10. Складіть формулу вищого оксиду і гідроксиду для Сульфуру.
Закон Вант-Гоффа выражает зависимость осмотического давления от концентрации расворенного вещества p*v = iRT, где i - изотонический коэффициент, Т - абсолютная температура (37 + 273 = 310 К), R - универсальная газовая постоянная.
Подставляем данные в закон Вант-Гоффа, получаем абсолютное значение количества хлорида натрия:
8,31*310*5*10^(-7)/0,1 = 0,013 моль.
Так как в растворе разлагается лишь 86% вещества, то 100% хлорида натрия составят 0,013*100/86 = 0,015 моль, или 0,015*58,5 = 0,88 граммов на 100 граммов раствора.
Полученный раствор будет 0,88%-ным.
На 600 граммов раствора следует взять 0,88*6 = 5,28 граммов хлорида натрия.
Вещество А - нитрат серебра, который при нагревании разгается до серебра (вещество В), при этом выделяются бурый газ - оксид азота IV и кислород.
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 (проверьте коэффициенты!)
Вещество В - серебро. Металл, не вытесняющий водород из кислот, так как стоит в ряду напряжений справа от меди, однако взаимодейтсвует с концентрированной азотной кислотой с образованием нитрата серебра AgNO3, NO2 и Н2О:
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + Н2О.
С выпадением хлорида серебра - белого творожистого осадка - думаю, сами справитесь)