1. Метал, найбільш поширений у природі після алюмінію, входить до складу багатьох мінералів – руд:
а)залізо; б)алюміній; в)титан; г)оксисен; д)цезій.
2. Група періодичної системи хімічних елементів, до складу якої входить найбільша
кількість металічних елементів:
а)I; б)II; в)III; г)IV; д)V; е)VI; є)VII; ж)VIII.
3. Прості речовини, атоми яких у реакціях найенергійніше проявляють відновні
властивості, перетворюючись при цьому в іони з позитивним ступенем окиснення:
а)метали; б)актиноїди; в)неметали; г)галогени.
4. Який метал має найвищу хімічну активність; назвіть його та вкажіть протонне число
атома даного елемента:
а)3; б)87; в)110; г)26; д)11; е)79.
5. Метал, що має найнижчу температуру плавлення: -38,9 о С; рідкий агрегатний стан,
назвіть його та вкажіть число електронів у атомі даного елемента:
а)87; б)74; в)21; г)3; д)80; е)26.
6. Сріблясто-білий метал, має характерний блиск; плавиться при температурі 960,8 о С;
кипить при 2163 о С; має найвищу серед всіх металів електро- і теплопровідність. Вкажіть
і назвіть його:
а)Ag; б)Hg; в)La; г)Al; д)Li; е)Cu.
7. Найбільш ковкий і пластичний метал, його можна викатувати у листи товщиною
0,003мм, витягувати у невидимий для ока дріт, його нитками можна шити тканину;
вкажіть назву металу і хімічного елемента, що утворює його:
а)Zn; б)Fe; в)Au; г)Na; д)Al; е)Ti.
8. Назвіть метал, що є найсильнішим відновником серед елементів головної підгрупи,
другої групи; вкажіть число протонів, нейтронів, та електронів у атомі даного елемента.
9. Сріблясто-білий, легкий метал, що має надзвичайно високу корозійну стійкість,
найвищу питому міцність, яка не змінюється у морській воді та в умовах надзвукових
польотів:
а)Al; б)Ti; в)Cr; г)Fe; д)Os; е)Au.
10. Визначіть ступінь окиснення елементів-металів у сполуках:
а)Ca(OH) 2 ; б)Al 2 O 3 ; в)Cu(NO 3 ) 2 ; г)AgCl 3 .
11. Вкажіть, які метали буде витісняти із їхніх солей Ni; відповідь підтвердіть рівнянням
реакції
12. Електронна формула атома металічного елемента така:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2
Назвіть елемент, вкажіть його місце у періодичній системі (порядковий №, група,
підгрупа, період) та охарактеризуйте будову атома даного елемента.

1. Тип химической связи в соединении Н2О:  в) ковалентная полярная

2. Наиболее электроотрицательный химический элемент:  б) Cl

3. Заряд иона кальция:  а) 2+  

4. Завершенный внешний электронный слой имеет атом химического элемента: а) Не

5. Число общих электронных пар между атомами в молекуле О2 равно:

б) 2

О=О

6. Ковалентная неполярная связь образуется между:

а) атомами одного неметалла

7. Сущность ионной связи состоит:

а) в электростатическом притяжении между разноименными зарядами

(ионами)

8. Электроотрицательность химических элементов в периодах с увеличением  порядкового номера элемента:

а) увеличивается

9. К правильным утверждениям относятся:

а) соединяясь между собой, атомы стремятся к достижению устойчивого состояния

г) между калием и хлором образуется ионная связь

10. В периоде слева направо радиус атома и металлические свойства

соответственно:  г) уменьшается и уменьшаются

11. Внешний уровень считается завершенным (кроме водорода и гелия), если на  нем:

тогда г) 8 электронов

12. Образование молекулы водорода из атомов, можно изобразить:

г) H • + • H → H •• H

13. В какой молекуле тройная связь? а) N2

14. Выберите элемент с переменной валентностью:

а) Cl

15. При образовании ковалентной полярной связи электронная пара:

г) смещена к более электроотрицательному элементу

16. В каком соединении валентность железа равна III?

в) Fe2O3

17. Ковалентная полярная связь образуется между:

в) различными атомами неметаллов

18. В ряду элементов: Al  Si  P  S:  ?????

а) увеличивается число электронных слоев в атомах;

б) усиливаются неметаллические свойства;

в) уменьшается число внешних электронов в атомах;

г) возрастают радиусы атомов.

19. Напишите электронную и электронно-графическую формулы для атома Са.

+20   ) ) ) )   1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s₂

       2882

Укажите валентность элемента = II.

20. Запишите электронные и графические схемы образования молекулы HCl..

в фото

1. М(СхНу)=D(СхНу)*M(H2)=14*2=28 г/моль

кол-во в-ва берем за 1 моль

m(CxHy)=28г/моль*1моль=28 г

m(C)=m(CxHy)*W(C)=28*0,857=24 г

m(H)=m(CxHy)*W(H)=28*0,143=4 г

n - кол-во в-ва (тоже самое что и "ню")

n(C)=m(C)/M(C)=28 /12 = 2,333

n(Н)=m(Н)/M(Н)=28/4 = 4,666

n(C) : n(Н) = 2,333 : 4,666 = 1 : 2

СН2 (такого естественно не может быть. проверяем мол массу)

М(СН2) = 12 + 2=14 

M(CxHy) = 2*M(CH2) => (CH2)2 = C2H4 - формула этилена

2. СН2=СН-СН2-СН2-СН3 (пентен-1)

СН2=С(СН3)-СН2-СН3 (2-метилбутен-1)

СН2=СН2-С(СН3)-СН3 (3-метил буте-1)

и тд. можно еще двойную связь подвигать

3. СН3-С[тройная связь]С-СН3

СН3-СН(СН3)-С(СН3)(СН3)-СН2-СН3

4. гибридизация - это явление выравнивания по форме и энергии орбиталей