1. металлы, которые мы используем, получают различными например, с использованием электрического тока. какой широко распространенный металл получают таким образом? а) сталь б) чугун в) алюминий г) золото 2. в быту мы часто встречаемся с различными газами. один из них хорошо горит и тяжелее воздуха. какой это газ? а) бутан б) метан в) водород г) углекислый газ 3. человечество старается пользоваться возобновляемыми природными ресурсами – теми, которые восстанавливаются быстрее, чем расходуются. а какое важное сырье для промышленности относится к невозобновляемым ресурсам? а) вода б) воздух в) углекислый газ г) нефть 4. все понимают, что пищевой рацион человека должен быть . наибольшую долю в нем должны составлять… а) аминокислоты б) жиры в) углеводы г) нуклеиновые кислоты 5. самые обычные, хорошо знакомые нам вещества могут быть синтезированы в лаборатории. так, поваренная соль может быть получена реакцией между… а) содой и соляной кислотой б) мелом и соляной кислотой в) содой и серной кислотой г) натрием и водой 6. ежегодно от коррозии разрушаются миллионы тонн железных сплавов, поэтому каждому необходимо знать, как ее предотвратить. так, для защиты железной трубы от коррозии ее необходимо обмотать… а) бумагой б) медной проволокой в) стальной проволокой г) цинковой проволокой
0,25 x
Fe2O3 + 3H2(при t°≥1010°)=3H2O+2Fe; x=0,75моль
1 3
V=Vm*n, Vm=22,4дм³/моль, V(H2)=22,4*0,75=16.8(дм³)
рассчитываем химическое количество оксида(отношение массы в-ва к молярной массе(молекулярная масса ток в г/моль измеряется)), записываем уравнение реакции, происходящей при температуре более1010°, составляем пропорцию, находим хим.кол-во водорода и рассчитываем объем по формуле(произведение молярного объема(постоянная величина) на хим.кол-во) , умножаем и получаем ответ
☺
2H+1(с.о. пишем сверху в правом углу) + 2е → Н2°| 1, 2H+1-окислитель, процесс восстановления
Na°- 1e → Na+1| 2, Na°-восстановитель, процесс окисления (коэффициенты пишем крест накрест по количеству электронов, принятых или отданных, видно, что перед натрием должна стоять 2, ставим ее в исходное уравнение реакции)
H2SO4+2Na=Na2SO4+H2
H2 + Cl2 = HCl
H2°-2e→2H+1|2|1, Н2°-восстановитель, процесс окисления
Cl2°+2e→2Cl-1|2|1, Cl2°-окислитель, процесс восстановления (т.е., у исходных веществ не должно стоять коэффициента, он равен 1, а по реакции мы видим, что 2 должна стоять перед хлороводородом)
H2+Cl2=2HCl