1.методом анализа по количеству анализируемого вещества является: а) микрометод б)«сухой» метод в) качественный метод г) метод. 2.катионом второй ага группой является: + а)na + б)k + в)nh4 2+ г)ba 3.написать уравнения диссоциаций следующих веществ: h3po4 , naoh, k2so4. закончить уравнения реакции, написать уравнение веществ: na2co3+hci 5. написать реакцию гидролиза для следующих солей и указать среду раствора: k3po4, znci2.
Решение: 1) Записываем уравнение реакции:
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu (OH)2 (осадок)
2) находим массу содержащегося в растворе гидроксида натрия:
общая формула для нахождения массовой доли вещества : ω = m (вещества) /m( раствора) откуда находим массу NaOH => m (NaOH)= m(раствора NaOH) * ω (NaOH) = 100* 0,4 =40 г ( массовую долю 40% выражаем в долях единицы 0,4 )
3) находим количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH)= m( NaOH) / M(NaOH) = 40/ 40 =1 моль ;
Согласно уравнению в реакцию вступает 2 моль NaOH и образуется 1 моль осадка гидроксида меди (2), тогда имеем 2n(NaOH)= n( CuSO4)= 0,5 моль, таким образом n(CuSO4) =0,5 моль
4) зная количество вещества Cu(OH)2 находим его массу:
m( Cu(OH)2)= n(Cu(OH)* M(Cu(OH)2)= 80,54 *0,5= 40,27 г
ответ: m(Cu(OH)2)= 40,27 г
Гидрофосфат аммония разлагается с образованием аммиака и дигидрофосфата аммония т.е. образуется газ(который можно собрать и твердая соль).
Уравнение реакции:
(NH4)2HPO4-[t]->NH3+NH4H2PO4
Рассмотрим все остальные соли:
NH4Cl--->NH3+HCl
NH4NO3--->N2O+2H2O
2NH4NO3--->N2+O2+4H2O
2(NH4)2CrO4--->Cr2O3+2NH3+N2+5H2O
Нитрат аммония сразу же отпадает,эта соль никогда не даст при разложении аммиак.
Хлорид аммония при разложении даст два газа:аммиак и хлороводород,которые будут находится в смеси и их трудно отделить друг от друга(наверное даже невозможно,точно не знаю).
Хромат аммония также при разложении даст два газа: аммиак и азот,которые также находятся в смеси и трудно различимы.
Мой ответ: гидрофосфат аммония.
Дополнительная информация:
(NH4)2HPO4--->NH3+NH4H2PO4
Вделится аммиак,а при дальнейшем нагревании новой соли:
NH4H2PO4--->NH3+H3PO4