1.Между какими веществами возможно взаимодействие?
Ca(NO3)2 и NH4Cl
AgCl и HNO3
AlCl3 и K2SO4
BaCl2 и ZnSO4
2.С раствором карбоната натрия реагирует
оксид магния
оксид азота(I)
сульфид меди(II)
соляная кислота
3.Соль и щёлочь образуются при взаимодействии растворов
Na2CO3 и Ca(OH)2
H2SO3 и KOH
FeCl2 и NaOH
BaBr2 и NaHSO4
4.Соль и щёлочь образуются при взаимодействии растворов
Na2CO3 и Ca(OH)2
H2SO3 и KOH
CuCl2 и NaOH
BaBr2 и KHSO4
Li⁰ - 1e → Li⁺¹ |1 |4 | -- восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e → 2O⁻² | 4 |1 | -- окислитель, процесс восстановления
2) 2Na + O₂ = Na₂O₂ -- горение натрия
Na⁰ - 1e → Na⁺ |1 |2 | -- восстановитель, процесс окисления
O² +2e → 2O⁻¹ |2 | 1| -- окислитель, процесс восстановления
3) 4Na + O₂ = 2Na₂O -- окисление натрия (медленное, на воздухе)
4) 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
5) 3Fe + 2O₂ = FeO*Fe₂O₃ (или Fe₃O₄) -- реакция горения железа с образованием железной окалины
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
Серная кислота в избытке, поэтому считаем по хлористому барию.
100 грамм его раствора содержат 10 грам BaCl₂ (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же).
Значит 104 грамма раствора содержат 104х10/100 = 10.4 грамма соли.
Молярная масса хлорида бария равна 208 грамм/моль.
Значит. количество вещества хлорида бария равно 10,4/208 = 0,05 моль.
Количество вещества осадка (сульфата бария) такое же.
Молярная масса BaSO₄ равна 233 гр/моль.
Значит. масса осадка равна 233х0.05 = 11,65 грамм.
ответ: 11.65 грамм.