. 1.Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение

1) оксид фосфора (V) 2) хлорид бария 3) алмаз 4) гидроксид калия

2.Молекулярное строение имеет каждое из соединений:

1) H2O, K2SO4 2) C6H12O6, NH3 3) HCI, KNO3 4) BaO, Na2CO3

3.Наиболее высокую температуру плавления имеет вещество

1) HI 2) C12H22O4 3) N2 4) NaOH

4.Стеариновая кислота имеет кристаллическую решетку

А) атомную 2) ионную 3) металлическую 4) молекулярную

5.Вещества молекулярного строения характеризуются

1) высокой температурой плавления 2) низкой температурой кипения 3) твердостью 4) электропроводностью

ответ:Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 H0 - 2 e- → 2 HI (окисление)

2 Cl0 + 2 e- → 2 Cl-I (восстановле́ние)

H2 является восстановителем, Cl2 является окислителем.

Реактанты:

H2

Названия: Молекула водорода source: wikidata, accessed: 2019-09-07, Водород source: ICSC, accessed: 2019-09-04, Диводород source: wikidata, accessed: 2019-09-07

Внешность (состояние): Не имеющий запаха бесцветный сжатый газ source: ICSC, accessed: 2019-09-04

Cl2

Названия: Хлор source: ICSC, accessed: 2019-09-04

Внешность (состояние): От зеленоватого до желтого цвета сжатый сжиженный газ с резким запахом source: ICSC, accessed: 2019-09-04

Продукты:

HCl

Объяснение:

Эквивалент - это часть молекулы, а то, какая это часть, определяется либо числом отданных или принятых электронов (если это окислительно-восстановительная реакция) , либо числом ионов Н+ в реакциях обмена.
Если в Р2О5 у фосфора заряд +5, который получился из 0, то элемент фосфор отдал 5 е, и эквивалентная масса равна 1/5 от молярной. 31/5=6,2. От числа атомов Р и О это не зависит.
А если бы мы считали эквивалентную массу всего оксида фосфора, где 2 атома Р, то умножали бы молярную массу Р2О5 уже на 1/10.