1. Молярная масса Fe2O3
A) 180 г/моль B) 160 г/моль C) 110 г/моль D) 120 г/моль E) 140 г/моль
2. Число валентных электронов не равно 3 у химического элемента
A) Бора. B) Кремния. C) Таллия. D) Индия. E) Алюминия.
3. Слабый электролит
A) H2O B) NaOH C) NaCl D) HCl E) HNO3
4. Молярная масса озона в г/моль
A) 24. B) 12. C) 72. D) 48. E) 6.
5. В периодической системе типичные металлы расположены
A) В верхней части
B) В нижней части
C) В левом нижнем углу
D) В середине
E) В правом верхнем углу
6. Нет изомерии ...
A) углеродного скелета
B) положения функциональных
групп
C) положения атомов водорода
D) стерео
E) зеркальной (оптической)
7. Неверное суждение: бензол
A) ароматический углеводород.
B) гомолог толуола.
C) реагирует с бромом.
D) легко окисляется KMnO4.
E) горючее вещество.
8. При взаимодействии глюкозы со свежеприготовленным Cu(OH)2 без нагревания образуется:
A) Ярко-синий раствор
B) Желтый осадок
C) Оранжевый осадок
D) Черный осадок
Голубой осадок
9. Историческое название 2-аминопропановой кислоты
A) Глицин B) Лизин C) Аланин D) Аргинин E) Цистин
10. Степень окисления марганца в Na2MnO4
A) +7 B) +6 C) +2 D) +3 E) +4
11. Если температуру понизить на 50°С (g = 3), то скорость реакции уменьшится в
A) 3 раз B) 81 раз C) 27 раз D) 243 раз E) 9 раз
12. 12,04×1022 атомов кальция обработали водой и получили (н.у) газ, объемом 3,6 л. Выход газа
A) 90% B) 80% C) 85% D) 75% E) 95%
13. Даны вещества: CaO, RaO, BeO, SrO, MgO. Число оксидов, реагирующих с водой
A) 5 B) 2 C) 3 D) 1 E) 4
14. Доказать амфотерность веществ можно с Вещество Х в уравнении реакции P+X→H3PO4+5NO2+H2O
A) NO2 B) HNO3 C) NH3 D) NH4NO3 E) HNO2
16. Углекислый газ реагирует (по отдельности) в растворе с веществами ряда
A) Na2CO3, K3PO4
B) Na2SO4, KOH
C) NaOН, KНCO3
D) KNO2, NH4Cl
E) NaNO3, NaCl
17. Свойства оксида и карбида кальция
A) карбид кальция с водой
реагирует, а оксид кальция нет
B) взаимодействуют с оксидом
азота (II)
C) взаимодействуют с водой
D) взаимодействуют с азотом
E) оксид кальция с водой реагирует,
а карбид кальция нет
18. При взаимодействии 284 г йодметана с 46 г металлического натрия (при нормальных условиях)
образовался этан объемом (л, н.у.)
A) 11,2 B) 22,4 C) 33,6 D) 44,8 E) 100
19. Формуле C4H9OH соответствует число изомеров-спиртов, равное
A) 0 B) 4 C) 2 D) 3 E) 1
20. Объем хлороводорода (н.у.), полученный при смешивании (без нагревания) 150 г хлорида натрия с 19,6
г безводной серной кислоты
A) 2,24 л B) 8,96 л C) 4,48 л D) 56 л E) 11,2 л
21. При действии концентрированной серной кислоты на бромид натрия массой 10,3 г выделился оксид
серы (ІV) объемом 0,896 л(н.у.). Выход продукта реакции по уравнению
2H2SO4 + 2NaBr → SO2+ Na2SO4 + Br2 + 2H2O
A) 80 % B) 78 % C) 75 % D) 90 % E) 60 %.
1
22. При взаимодействии железа с раствором, содержащим 32 г сульфата меди (II) в раствор перейдет
число частиц железа
A) 0,0602·1023 B) 0,602·1023 C) 6,02·1023 D) 1,204·1023 E) 0,002·1021
23. При окислении пропанола оксидом меди (II) получен продукт (с выходом 40%), образующий с
аммиачным раствором оксида серебра 43,2 г осадка. Исходная масса спирта равна
A) 15 г B) 20 г C) 10 г D) 30 г E) 60 г
24. Масса полиэтилена, которую можно получить из 500 литров (н.у.) смеси этилена с этаном,
содержащего 44,8 % этилена
A) 625 г B) 140 г C) 560 г D) 280 г E) 300 г
25. Объем пропина (при н.у.), который потребуется для получения 34 г
1, 3, 5 - триметилбензола
A) 15,1 л B) 19,04 л C) 17,1 л D) 20,1 л E) 16,1 л

Смотрите, допустим нам известная массовая доля (ω) хлорида натрия - 20%, и дана масса р-ра - 100 г, из курса химии мы помним, что для получения массовой доли растворенного вещества, нам нужно массу вещества поделить на массу раствора, и умножить на 100% (или не умножать, тогда будет безразмерная величина) :

ω = m вещ-ва / m р-ра · 100%

Исходя из того, что мы имеем, нам неизвестна масса вещества (соли), для этого надо преобразовать формулу :

m вещ-ва = m р-ра · ω /100 (деление на 100 можно опустить, и переводить сразу из процентов в безразмерную величину)

Вспомним, что нам дано :

m р-ра = 100 г

ω = 20% или 20/100=0,2

Рассчитываем :

m вещ-ва = m р-ра · ω = 100 · 0,2 = 20 г - это масса соли, которую необходимо взвесить, для приготовления раствора

Раствору нужен растворитель, в нашем случае это вода. Чтобы найти массу воды, нужно от массы раствора отнять массу вещества :

m воды = m р-ра - m вещ-ва = 100 - 20 = 80 г

Иногда, чтобы выглядело грамотнее, массу воды умножают на ее плотность при 20 градусах (1 г/мл), и дают ответ объема воды для приготовления раствора.

На этом наша задача решена - т.е. для приготовления 100 г 20% раствора хлорида натрия, необходимо взять 20 г соли и 80 г воды (из этого следует еще важный момент, что m р-ра = m соли + m воды).

Объяснение:

Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 340 г 20- процентного раствора нитрата серебра. После того, как масса раствора уменьшилась на 23,2 г, процесс остановили. К образовавшемуся раствору добавили 175,5 г 20 –процентного раствора хлорида натрия. Определите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи и приведите все необходимые вычисления

При электролизе  водного  раствора нитрата  серебра  на катоде  происходит  восстановление  ионов  Ag+,  а на аноде  окисление  молекул  воды.  Суммарное  уравнение  электролиза:

  4AgNO3  +  2H2O  =  4Ag↓  + O2↑  +  4HNO3  

 По результатам  электролиза  масса  раствора  уменьшилась на 23,2 г;  это  уменьшение   связано   с тем,  что серебро  выпадает в осадок  на  катоде,  а  кислород  выделяется  на  аноде.  Суммируем по  результатам  электролиза  массу  серебра  на  катоде  4 г/моль  и  массу  кислорода  1 г/моль =  464 г/моль

 Теперь  массу  продуктов  реакции  по условию  задачи разделим  на   суммарную  молярную  массу  продуктов  электролиза:

  23,2 г  :  464 г/моль =  0,05 моль.

  Тогда  по суммарному  уравнению  электролиза  электролизу  подвергласть   0,05 х 4 =  0,2  моль нитрата  серебра.

Исходный  раствор нитрата  серебра  содержал:  340 г × 0.2 =  68 г нитрата  серебра или  0,4  моль.  Таким  образом,  после  электролиза  в растворе  осталось  0,2  моль нитрата  серебра.  Именно  это  количество  нитрата  серебра  и  будет  реагировать с раствором  хлорида  натрия.

 Найдем  массу  хлорида  натрия  в добавленном растворе.  

mNaCl =  m(p-pa NaCl) ×  ω  = 175,5  × 0,2 =  35,1 г. Молярная  масса  хлорида  натрия  58,5  г/моль  и  35,1  г  NaCl  соответствует  0,6 моль.

  Запишем  уравнение   реакции:

     0,2 моль   0,2 моль  0,2 моль

       AgNO3   +  NaCl  =  AgCl↓  +  NaNO3

Таким  образом,  после  взаимодействия   с  раствором  нитрата  серебра   в  растворе  остается  0,6 - 0,2 = 0,4 моль  хлорида  натрия.

Найдем  массу  хлорида  натрия  58,5  г/моль х  0,4 моль =  23,4 г

Это масса  растворенного  вещества.

Теперь  рассчитаем  массу  раствора:  Первоначально  было  340 г раствора. Затем  в результате  электролиза  масса  раствора  уменьшилась  на 23,2 г.  Далее  добавилось  еще 175,5 г  раствора  хлорида  натрия.   И, наконец,  выпал  осадок   хлорида  серебра количеством  0,2  моль.  Масса  осадка  составит  143,5 г/моль × 0,2 моль = 28,7 г

Окончательная  масса  раствора

 m(p-pa)  = (340  + 175,5) -  (23,2  +  28,7) = 463,6 г

Рассчитаем  массовую  долю  хлорида  натрия  в  растворе:

ω(NaCl)  = 23,4 :  463,6  =  0,05  или  5%.