1. Можно ли представить себе автомобиль, работающий на металлическом сплаве или на гидриде металла? Подобные проекты высокоэффективного и, главное, экологически чистого «водородного» автомобиля уже разработаны. Гидрид кальция разлагается водой с выделением водорода согласно термохимическому уравнению реакции:
CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2 + 226,8 кДж.
Определите количество теплоты, выделившейся при взаимодействии с водой 21 г гидрида кальция.
2. Одна из самых простых химических грелок содержит оксид кальция CaO (негашеную известь), который взаимодействует с водой с образованием гидроксида кальция Ca(OH)2 . Температура грелки в результате протекающей в ней реакции может достигать 70-80 градусов цельсия.
Составьте термохимическое уравнение реакции, если при взаимодействии с водой 2 моль оксида кальция выделяется 130 кДж теплоты.
3. В нашей стране, богатой таким ресурсом, как природный газ, довольно сильно распространено использование бытовых приборов, работающих на «голубом топливе». Оно применяется как для обогрева, так и для приготовления пищи. Природный газ примерно на 97% состоит из метана CH4. Тепловой эффект реакции горения метана составляет 890 кДж.
Определите количество теплоты, выделившееся при полном сгорании 0,2 моль метана с образованием углекислого газа и водяного пара (H2O).
1. 1) в промышленности получают из воздуха. Воздух под давлением сжимают при температуре -183
градуса, кислород становится жидким.
2) В лаборатории кислород получают из веществ богатых кислородом:
а) Из перманганата калия
2KMnO4-K2MnO4+MnO2+02
б) Электролиз воды
2H20-2H2+02
в) Из пероксида водорода
2H202=2H20+02 г) из хлораиа калия(бертолетовОЙ
соли) 2KCIO3=2KCI+302
д) из некоторых оксидов 2HgO=2Hg+02
2. Широко используется кислород в медицине. При сердечно-сосудистых заболеваниях для улучшения обменных процессов в желудок вводят кислородную пену («кислородный коктейль»).
Подкожное введение кислорода используют при трофических язвах, слоновости, гангрене и других серьёзных заболеваниях. Для обеззараживания и дезодорации воздуха и очистки питьевой воды применяют искусственное обогащение озоном.
3. СH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
V(O2) = 2V(CH4) = 2*2,5 = 5 л
V(CO2) = V(CH4) = 2,5 л
ответ: 5 л, 2,5 л
4. ответ на фото
Объяснение:
Відповідь:
Валентность кислотного остатка равна количеству атомов гидрогена. Например, в H2SO4 у SO4 будет валентность 2. Это имеет значение.
Предположим, что в результате реакции обмена мы получили молекулу KSO4, однако валентность калия 1, а валентность кислотн. остатка 2, поэтому формула будет выглядеть так: K2SO4.
Рассматриваем полный пример:
K2SO4 + H3PO4 = K3PO4 + H2SO4. У калия валентность 1, у PO4 3. 1*3= 3. Далее кратное делим на валентности элементов. 3/1 = 3, поэтому к калию приписываем 3 ( индекс ). По той же схеме и H2SO4
Отвечая на твой вопрос, да, играет, но скорее при расстановке валентностей ( в моём 9 классе такие чаще всего и встречаются с кислотными остатками ), а в реакции обмена не нужно уравнивать ничего ( может и нужно, но я не помню такого )
Пояснення: