1) N2O + H2O 2) CuO + SiO2 3) NaOH + N2O5 4) Cr2O3 + H2S 5)CaO + H2O 6)BeO + KOH

S + HNO3 H2SO4 + NO2 +H2O
S0 –6e -         S+6   
N+5  + 1e-N+4
S +6HNO3 = H2SO4 +6NO2 +2H2O

SO2 +J2 + H2O H2SO4 + HJ
S+4  - 2e-   S+6 
J20  +2e- 2J-1
SO2 +J2 +2H2O = H2SO4 + 2HJ

S + KOH  t    K2S  +     K2SO3  + H2O
S0  +2e-    S-2 
S0  - 4 e-  S+4 
3S +6KOH = 2K2S + K2SO3 +3H2O
В этой реакции сера вступает в реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления, проявляя свойства и окислителя и восстановителя.

SO2 +H2S  = S +H2O      
В этой реакции SO2 -  окислитель, реагирует с более сильным восстановителем, т.е. сероводородом
S+4  +4e- S0
S-2  - 1 e-  S0
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

1) М экв. O (М = 16 г/моль, атом 2-валентен) = 16*(1/2) = 8 г/моль;

2) в 1 оксиде в 100 г его сод-ся 65.2 г As и 100-65.2 = 34.8 г O, т.о. в соот-ии с з. эквив-в М экв. As составит 65.2/(34.8/8) = 14.988505747126436781609195402299 г/моль (ЛЮБИТЕЛЯМ ТОЧНОСТИ от БИЛЬБО СУМКИНА из Шира - вдруг пригодится);

3) во 2 оксиде в 100 г сод-ся 75.5 г As и 100-75.5 = 24.5 г O, в соот-ии с з. эквив-в М экв. As составит 75.5/(24.5/8) = 24.653061224489795918367346938776 г/моль;

4) валентность As в 1 оксиде = М As/М экв. As = 75/14.988505747126436781609195402299 = 5.0038343558282208588957055214723, след-но эквив-т As = 1/5;

5) валентность As во 2 оксиде = М As/М экв. As = 75/24.653061224489795918367346938776 = 3.0422185430463576158940397350993, след-но эквив-т As = 1/3.