Данная реакция является окислительно-восстановительной. Для того, чтобы ее решить, нужно знать, как может изменять свою степень окисления Mn и в какой среде. В кислой среде KMnO4 переходит обычно в Mn+2, в нейтральной в MnO2, в щелочной - в MnO42-. В данной реакции среда не указана, поэтому предполагаем, что нейтральная. также нужно понимать и знать свойства карбоновых кислот. Поскольку окислить кислоту уже нельзя, а перманганат - окислитель, можно предположить, что в жестких условиях (при нагревании) пройдет реакция, сопровождающаяся полным разложение кислоты до CO2 и H2O (при этом образуются продукты восстановления перманганата): 8KMnO4+3CH3COOH = 8MnO2+8KOH+6CO2+2H2O Вообще, оксилительно-восстановительные реакции достаточно сложны и вот так объяснить их сложно.
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl наблюдаем выпадение мелкокристаллического белого осадка. Осадок не растворяется в соляной кислоте HCl.
FeCl3 обнаруживается реакцией с роданитом калия
FeCl3+ 3KSCN= Fe(SCN)3 + 3KCl наблюдаем красное окрашивание раствора
AlCl3 обнаруживается реакцией с ализарином (1,2-диоксиантрахинон). Реакция делается капельным методом на фильтровальной бумаге, в итоге образуется характерное розовое пятно.
Можно добавить щелочи, выпадет белый аморфный осадок
AlCl3+ 3KOH=Al(OH)3 + 3KCl
C нитратом серебра
AlCl3+ 3AgNO3=3AgCl + Al(NO3)3 наблюдаем выпадение белого осадка хлорида серебра
В данной реакции среда не указана, поэтому предполагаем, что нейтральная.
также нужно понимать и знать свойства карбоновых кислот.
Поскольку окислить кислоту уже нельзя, а перманганат - окислитель, можно предположить, что в жестких условиях (при нагревании) пройдет реакция, сопровождающаяся полным разложение кислоты до CO2 и H2O (при этом образуются продукты восстановления перманганата):
8KMnO4+3CH3COOH = 8MnO2+8KOH+6CO2+2H2O
Вообще, оксилительно-восстановительные реакции достаточно сложны и вот так объяснить их сложно.