1. На отрицательном электроде гальванического элемента протекает процесс: A) окисления;
B) восстановления;
C) обмена электронами;
D) нет правильного ответа;
Е) обмена ионами металла.
2 . На положительном электроде гальванического элемента протекает процесс:
A) окисления;
B) восстановления;
C) обмена электронами;
D) нет правильного ответа;
Е) обмена ионами металла.
3.При электролизе водного раствора сульфата калия на катоде протекает процесс:
А) К+ + ё —> К°
В) 2Н20-4ё- = 02 + 4Н+
C) 2Н20 + 2ё - = Н2 + 2ОН-
D) 40Н -- 4ё = 02 + 2Н20
Обоснование: В гальваническом элементе, химическая реакция происходит на аноде (отрицательном электроде) и катоде (положительном электроде). На отрицательном электроде происходит процесс восстановления, так как здесь ионы металла восстанавливаются в металлическую форму. Например, в цинковом гальваническом элементе, цинковые ионы (Zn2+) восстанавливаются до нулевой окислительной степени и образуют цинк (Zn).
2. На положительном электроде гальванического элемента протекает процесс: A) окисления.
Обоснование: На положительном электроде (катоде) происходит процесс окисления, так как здесь металл в окисленной форме образует ионы металла, которые переносятся через электролит к отрицательному электроду. Например, в цинковом гальваническом элементе, цинк (Zn) окисляется до ионов цинка (Zn2+).
3. При электролизе водного раствора сульфата калия на катоде протекает процесс: C) 2Н2O + 2ё- = H2 + 2ОН-.
Обоснование: В электролизе водного раствора сульфата калия происходит разложение воды на водород (H2) и гидроксид иона (ОН-). На катоде (отрицательном электроде), между анодом и катодом, происходит процесс восстановления, где гидроксидный ион принимает 2 электрона и образует молекулу водорода и гидроксидную группу.