1. Нагревание и охлаждение парафина.

Поместите в фарфоровую чашку немного парафина, поставьте на

кольцо штатива и нагрейте. Что наблюдаете? Когда парафин расплавится,

дайте ему остыть. Что наблюдаете? Определите вид явления.

2. Действие уксуса на пищевую соду.

В пробирку насыпьте немного соды. Добавьте в пробирку к соде уксус.

Что наблюдаете? Определите вид явления.

3. Нагревание и охлаждение воды.

Нагрейте в пробирке воду до кипения. Не забывайте о правилах

нагревания веществ! Что наблюдаете? Определите вид явления.

4. Действие раствора медного купороса на железный гвоздь

В пробирку налейте раствор медного купороса. Опустить в него

железный гвоздь и оставьте на 3-5 минут. Что наблюдаете? Определите вид

явления.

Оформление результатов работы:

4. Заполните таблицу:

№ Что делаю Что наблюдаю Вывод(какой вид явления)

На основании проведенной работы сформулируйте вывод, ответив
на во Какие бывают виды явлений?
2. В чем отличие между физическими и химическими явлениями?
3. Какие изменения наблюдаются при физических явлениях?

2Na + Cl2 —> 2NaCl  -  соед.

2Al + 3Cl2 —> 2А1С13  - соед.

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3  - соед.

2С3Н6 +9 02 →6C02 + 6H20  - окисление

2Cu + 02 → 2CuO  - соед

2Fe(OH)3 →Fe203 + 3Н20  - разл.

2Al + 3CuBr2 → 2АlBr3 + 3Сu  - замещ.

3Ca(OH)2 + 2Na3P04 → Ca3(P04)2 + 6NaOH  - обмен

К20 + Н20→ 2КОН  - соед.

2N02→ 2NO + 02  - разл.

В2Н6 + 302 → В2О3 +3Н20  - окисление

2С5Н10 + 1502→ 10С02 +10Н20   - окисление

2Al + 3H2SO4 →A12(S04)3 + 3H2  - замещ.

3BaCl2 + 3Fe2(S04)3 → 2FeCl3 +3 BaS04  - обмен

P205 + 3H20→ 2H3P04  - соед.

2MnO + 02 →2Mn02   - соед.

2PH3 + 402→P205 + 3H20   - окисление

2C6H6 + 1502→ 12C02 + 6H2O - окисление

1.

N2(+5)O5(-2)

Ca(+2)Cl2(-)

S(+4)O2(-2)

Na2(+)S(-2)

Na2(+)S(+4)O3(-2)

Br2(0)

2.

а) оксиды

Оксид серы - SO2(если валентность=IV), SO3(если валентность=VI)

Оксид железа - FeO(если валентность=II), Fe2O3(если валентность=III)

Оксид фосфора - P2O3(если валентность=III), P2O5(если валентность=V).

б) кислоты

Угольная кислота - H2CO3

Соляная кислота - HCI.

в) соли

Сульфат алюминия - Al2(SO4)3

Нитрид меди - Cu3N(если валентность=I), Cu3N2(если валентность=II)

Фосфат натрия - Na3PO4

Карбонат калия - K2CO3.

г) основания

Гидроксид алюминия - Al(OH)3

Гидроксид натрия - NaOH.

3.

Дано:

m(H2O)=50 г

m(соли)=10 г

w(соли)-?

1 Найдем массу получившегося раствора:

m(р-ра)=50+10=60 г

2 Найдем массовую долю соли в нем:

w(соли)=(10/60)×100%=16.7%

ответ: 16.7%