1.наиболее полярная является связь
cs2
co2
cc4
cf4
2.тип химической связи в веществах H2O и Na2O соответственно
ионная и ковалентная полярная
ионная и ковалентная неполярная
ковалентная полярная и ковалентная неполярная
ковалентная полярная и ионная
3.минимальную степень окисления сера имеет в :
сульфите кальция
сульфиде алюминия
сульфиде натрия
оксиде серы (4)
4.молекулярную кристаллическую решетку имеет
алмаз
углекислый газ
хлорид калия
алюминий
5.атомную кристаллическую имеет
алмаз
углекислый газ
хлорид калия
алюминий
6.ионную кристаллическую решетку имеет
алмаз
углекислый газ
хлорид калия
алюминий
7. верными являются утверждения :
большинство веществ молекулярного строения летучи
вещества имеющие атомную кристаллическую решетку обычно очень прочные
вещества атомного строения хорошо растворимы в воде
вещества с металлической кристаллической решеткой пластичные теплопроводные
все вещества ионного строения нерастворимы в воде
8.ковалентную неполярную связь имеют
вода
азот
аммиак
кислород
водород

Соли натрия окрашивают пламя горелки в жёлтый цвет
соли бария окрашивают пламя горелки в жёлто-зелёный цвет
кроме этого на катионы бария есть качественная реакция с сульфатами.Как только мы добавляем к раствору содержащему ионы бария любое вещество содержащее сульфат-ионы,например серную кислоту,то выпадает белый мелкий кристаллический осадок сульфата бария.
На хлориды,йодиды и фосфаты качественная реакция с нитратом серебра
хлорид серебра-белый творожистый осадок,йодид серебра желтоватый,а фосфат серебра ярко-желтого цвета.
Поэтому такая аналитическая работа оформляется как лабораторная или практическая с обязательным написанием уравнений в молекулярном,полном ионном и сокращенном ионном виде.

Периодическое изменение свойств химических элементов с точки зрения строения атомов можно объяснить так. Возрастание положительного заряда атомных ядер приводит к возрастанию числа электронов в атоме. Число электронов равно заряду ядра атома. Электроны же располагаются в атоме не как угодно, а по электронным слоям. Каждый электронный слой имеет определенное число электронов. По мере заполнения одного слоя начинает заполняться следующий. А поскольку от числа электронов на внешнем слое в основном зависят свойства элементов, то и свойства периодически повторяются.
В качестве примера можно рассмотреть накопление электронов на внешнем электронном слое атомов второго и третьего периодов. Каждый из периодов начинается с элементов, атомы которых на внешнем слое имеют один валентный электрон (литий. натрий) . Вследствие легкой отдачи этих электронов элементы проявляют сходные свойства и называются щелочными металлами.
В конце этих периодов находятся галогены, имеющие семь электронов на внешнем слое атомов, и инертные газы, у которых внешний слой завершен и содержит восемь электронов.
Таким образом, в каждом периоде с возрастанием заряда ядра металлические свойства элементов постепенно ослабевают, усиливаются неметаллические. Накопление восьми электронов на внешнем слое (инертные газы) и появление еще одного электрона у следующего атома приводит к резкому скачку в свойствах элементов и началу нового периода.