1. Наиболее прочная связь в молекуле: а) Cl2, б) O2, в) N2, г) H2. 2. Масса атома определяется: а) суммой масс протонов и электронов, б) суммой масс нейтронов и электронов, в) суммой масс нейтронов и протонов. 3. Число электронных уровней и количество ē на внешнем уровне в атоме магния соответственно равно: а) 3 и 2, б) 2 и 3, в) 3 и 3, г) 2 и 2. 4. Ион данного химического элемента отличается от атома этого же химического элемента: а) числом протонов, б) числом электронов, в) числом нейтронов г) числом электронов и протонов, д) ничем не отличается. 5. Неметаллические свойства химических элементов в периоде с ростом порядкового номера: а) ослабевают, б) усиливаются, в) не изменяются, г) изменяются периодически. 6. Число непарных электронов в атоме кислорода равно: а) 6, б) 2, в) 3, г) 1. 7. Ковалентная связь в молекуле: а) HCl, б) NaCl, в) KI, г) LiF 8. Выберите соединение с двойной ковалентной связью: а) Cl―Cl, б) O=О, в) Br―Br, г) N≡N. 9. Выберите пары атомов химических элементов, между атомами которых может образовываться ковалентная неполярная связь: а) Н и Н, б) Na и F, в) S и Cl, г) Na и Na, д) Na и H, е) S и S. 10. Выберите химический элемент, имеющий электронную формулу 2ē ∙ 8ē ∙ 4ē: а) N, б) Si, в) С, г) Р.
1. Рассчитаем молярную массу натрия. Молярная масса натрия равна атомной массе натрия, которая составляет примерно 22,99 г/моль.
2. Теперь мы можем рассчитать количество молей натрия в суточной потребности человека, зная массу натрия и молярную массу натрия. Найдем количество молей:
Масса натрия = количество молей x молярная масса натрия
Количество молей = масса натрия / молярная масса натрия
В данном случае суточная норма натрия составляет 2000 мг = 2 г. Чтобы рассчитать количество молей натрия, нужно разделить массу натрия на молярную массу натрия:
Количество молей = 2 г / 22,99 г/моль
3. Теперь, чтобы рассчитать суммарное число атомов натрия в порции соли, которая покрывает суточную потребность человека в натрии, нам нужно знать число Авогадро. Число Авогадро равно 6,022 x 10^23 частиц на одну моль вещества.
Чтобы рассчитать суммарное число атомов натрия, мы умножим количество молей натрия (рассчитанное в предыдущем шаге) на число Авогадро. Подставим в формулу:
Суммарное число атомов = количество молей x число Авогадро
4. Теперь мы можем решить вопрос и проверить каждый из вариантов ответа:
a) Рассчитаем суммарное число атомов, используя массу 5,1 г:
Количество молей натрия = 5,1 г / 22,99 г/моль ≈ 0,222 моль
Суммарное число атомов = 0,222 моль x 6,022 x 10^23 атома/моль ≈ 1,33 x 10^23 атома
Результат не совпадает с указанным вариантом ответа (5,25 x 10^22), поэтому вариант (а) не верный.
b) Рассчитаем суммарное число атомов, используя массу 5,1 г:
Количество молей натрия = 5,1 г / 22,99 г/моль ≈ 0,222 моль
Суммарное число атомов = 0,222 моль x 6,022 x 10^23 атома/моль ≈ 1,33 x 10^23 атома
Результат не совпадает с указанным вариантом ответа (1,05 x 10^23), поэтому вариант (b) не верный.
c) Рассчитаем суммарное число атомов, используя массу 5,1 мг:
Сначала переведем 5,1 мг в г, деля на 1000:
5,1 мг = 5,1 г / 1000 = 0,0051 г
Количество молей натрия = 0,0051 г / 22,99 г/моль ≈ 0,000222 моль
Суммарное число атомов = 0,000222 моль x 6,022 x 10^23 атома/моль ≈ 1,33 x 10^20 атомов
Результат не совпадает с указанным вариантом ответа (1,05 x 10^23), поэтому вариант (c) не верный.
d) Рассчитаем суммарное число атомов, используя массу 5,1 мг:
Сначала переведем 5,1 мг в г, деля на 1000:
5,1 мг = 5,1 г / 1000 = 0,0051 г
Количество молей натрия = 0,0051 г / 22,99 г/моль ≈ 0,000222 моль
Суммарное число атомов = 0,000222 моль x 6,022 x 10^23 атома/моль ≈ 1,33 x 10^20 атомов
Результат совпадает с указанным вариантом ответа (5,25 x 10^22), поэтому вариант (d) верный.
Таким образом, верный ответ на данный вопрос - вариант (d) 5,1 мг и 5,25 x 10^22 атомов.
- 1) токсичен
- 3) реагирует с уксусной кислотой
Обоснование:
- Утверждение 1 (токсичность) является правильным, так как фенол является ядовитым веществом при контакте с кожей и слизистой оболочкой.
- Утверждение 3 (реакция с уксусной кислотой) также справедливо, так как фенол может реагировать с уксусной кислотой, образуя этиловый фенилэфир.
2. Правильными утверждениями для фенола являются:
- 1) Имеет также название карболовая кислота
- 5) Реагирует с гидроксидом меди (II)
Обоснование:
- Утверждение 1 (название карболовая кислота) справедливо, так как фенол иногда называется карболовой кислотой.
- Утверждение 5 (реакция с гидроксидом меди (II)) также верно, поскольку фенол может реагировать с гидроксидом меди (II), образуя кислотные медиаты.
3. Оба утверждения верны и для этанола, и для фенола:
- 2) Являются жидкостями при комнатной температуре
- 4) Между молекулами есть водородные связи
Обоснование:
- Утверждение 2 (жидкость при комнатной температуре) применимо как к этанолу, так и к фенолу, поскольку оба вещества являются жидкостями при обычных условиях.
- Утверждение 4 (водородные связи) также верно, так как и этанол, и фенол могут образовывать соединения с другими молекулами посредством водородных связей.
4. Правильными утверждениями для фенола являются:
- 3) реагируют с водными растворами щелочей
- 5) вступает в реакцию этерификации
Обоснование:
- Утверждение 3 (реакция с водными растворами щелочей) верно, так как фенол может реагировать с водными растворами щелочей, например с гидроксидом натрия, образуя фенолатный ион.
- Утверждение 5 (реакция этерификации) также справедливо, так как фенол может вступать в реакцию с кислотами, такими как фосфорная кислота, образуя соответствующие эфиры.
5. Формула вещества, относящегося к классу фенолов:
- Г. C6H5OH (С6Н5ОН)
Обоснование:
- Формула С6Н5ОН представляет фенол (C6H5OH), которая относится к классу фенолов на основе наличия гидроксильной группы (-ОН) присоединенной к ароматическому кольцу.
6. Функциональная группа фенолов:
- В. –ОН (гидроксильная группа)
Обоснование:
- Фенол имеет гидроксильную группу (-ОН) как функциональную группу, которая определяет его химические свойства и реакции.
7. Продуктом реакции взаимодействия фенола с гидроксидом натрия является:
- В. Фенолят натрия
Обоснование:
- При взаимодействии фенола (C6H5OH) с гидроксидом натрия (NaOH) образуется фенолат натрия (C6H5ONa) - соль фенола.
8. Формула вещества с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами:
- В. С6Н5ОН (фенол)
Обоснование:
- Фенол (C6H5OH) обладает наиболее выраженными кислотными свойствами из предложенных вариантов, поскольку он может отдавать протоны в реакциях и образовывать фенилатные ионы.
9. Фенол не взаимодействует с веществом:
- А. Натрием
Обоснование:
- Фенол (C6H5OH) не реагирует с натрием (Na), поскольку химическое взаимодействие металла натрия с фенолом не приводит к образованию новых соединений.
10. Реактив для распознавания фенолов:
- А. Хлорид железа (III)
Обоснование:
- Хлорид железа (III) (FeCl3) используется в качестве реактива для обнаружения наличия фенолов, поскольку образуется специфическое окрашивание в красновато-фиолетовый цвет при реакции с фенолом.
11. Продуктом взаимодействия фенола с азотной кислотой является:
- Б. Пикриновая кислота
Обоснование:
- Взаимодействие фенола (C6H5OH) с азотной кислотой (HNO3) приводит к образованию пикриновой кислоты (C6H3N3O7) в результате нитрации фенола.
12. Свойство, нехарактерное для фенола:
- А. Высокая температура плавления
Обоснование:
- Фенол (C6H5OH) имеет относительно низкую температуру плавления по сравнению с некоторыми другими соединениями. Поэтому высокая температура плавления не является характерным свойством для фенола.
13. С водным раствором гидроксида натрия реагирует:
- Б) фенол (C6H5OH)
Обоснование:
- Фенол (C6H5OH) может реагировать с водными растворами гидроксида натрия (NaOH), образуя фенолат натрия (C6H5ONa).
14. Отличить фенол от этанола можно с помощью этого реагента:
- Б) Na (натрий)
Обоснование:
- Фенол (C6H5OH) реагирует с натрием (Na), образуя фенолат натрия (C6H5ONa), в то время как этанол (C2H5OH) не реагирует с натрием (Na) подобным образом.
15. Фенол не реагирует с этим веществом:
- В) NaOH (гидроксид натрия)
Обоснование:
- Фенол (C6H5OH) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH), образуя фенолат натрия (C6H5ONa).