1. Наибольшее количество ионов образуется в результате электролитической диссоциации в водном растворе 1 моль соединения 1) хлорид алюминия
2) нитрата железа(III)
3) фосфата калия
4) сульфат алюминия
ответ:
2. Сильным электролитом является каждое из веществ в ряду:
1) фенол, азотистая кислота, хлорбензол
2) ацетат аммония, хлорид аммония, раствор аммиака
3) карбонат калия, сульфид натрия, ацетат бария
4) фтороводородная кислота, пропионовая кислота, раствор аммиака
ответ:
3. Сокращенное ионное уравнение
2H + S = H2S
соответствует взаимодействию
1) сероводорода и гидроксида натрия
2) серы и водорода
3) соляной кислоты и сульфида железа(II)
4) серной кислоты и сульфида аммония
ответ:
4. Лакмус приобретает красную окраску в растворе
1) ацетата калия
2) нитрата натрия
3) сульфата алюминия
4) хлорида бария
ответ:
5. Среда водного раствора нитрата бария
1) слабощелочная
2) нейтральная
3) кислая
4) сильнощелочная

1) Na2O-2,

2)H2O2-1,

3)OF2+1,

4)O+4O2

Объяснение:

Для кислорода характерно довольно имеющего высокое значение электроотрицательности, поэтому наиболее часто он проявляет отрицательную степень окисления равную(-2) (Na2O-2, K2O-2, CuO-2, PbO-2, Al2O-23, Fe2O-23, NO-22, P2O-25, CrO-23, Mn2O-27).

В соединениях перекисного типа кислород проявляет степень окисления (-1) (H2O2).

В соединении состава OF2 кислород проявляет положительную степень окисления равную (+2), поскольку фтор является самым электроотрицательным элементом и его степень окисления всегда равна (-1).

В качестве производного, в котором кислород проявляет степень окисления(+4), можно рассматривать аллотропическую модификацию кислорода – озон O3 (O+4O2).

Объяснение:

1.Определим массы обоих первоначальных растворов:

а) m1(раствора)=V1*p1=3000 мл*1,054 г/мл=3162 г

б) m2(раствора)=V2*p2=5000 мл*1,009 г/мл=5045 г

2. Сложив эти массы,узнаем массу третьего(нового) раствора: m3(раствора)=m1(раствора)+m2(раствора)=3162+5045=8027 г

3. Определим массу кислоты в каждом из первоначальных растворов:

а) m1(HNO3)=m1(раствора)*w1(HNO3)=3162*0,1=316,2 г

 б) m2(HNO3)=m2(раствора)*w2(HNO3)=5045*0,02=100,9 г

4. Сложив эти массы,получим массу кислоты в третьем растворе: m3(HNO3)=m1(HNO3)+m2(HNO3)=316,2+100,9=417,1 г

5. Отнеся эту массу кислоты к массе всего третьего раствора,и получим массовую долю кислоты в новом растворе:

w3(HNO3)=m3(HNO3)/m3(раствора)=417,1/8027=0,05 или 5%

6.Определим количество вещества кислоты в третьем растворе:

v(HNO3)=m3(HNO3)/M(HNO3)=417,1/63=6,62 моль

7. Отнесем это количество вещества ко всему объему третьего раствора(в дано он составляет 8 л):

c=v|V=6,62/8=0,83 моль/л

Подробнее - на -