1. Наименьшее число электронов:

а) фосфор б) кислород в) азот г) сера

2. Минимальная степень окисления фосфора:

а) -1 б) -2 в) -3 г) -4

3. Бесцветный газ с резким запахом, ядовит, в два раза легче воздуха, хорошо растворим в воде:

а) азот б) бурый газ в) кислород г) аммиак

4. Соли азотной кислоты называются:

а) сульфаты б) нитриты в) нитраты г) карбонаты

5. Аммиак в лаборатории получают:

а) нагреванием солей аммония со щелочами

б) разложением нитрита аммония

в) фракционной перегонкой жидкого воздуха

г) синтезом из азота и водорода

6. Концентрированная азотная кислота при обычных условиях пассивирует:

а) натрий б) кальций в) алюминий г) олово

7. Фосфор проявляет восстановительные свойства в реакции с:

а) калий б) кислород в) олово г) магний

8. Качественная реакция на нитрат – ион взаимодействие с:

а) нитратом серебра

б) со щёлочью при нагревании

в) медными стружками и концентрированной серной кислотой

г) хлоридом бария

Часть В

1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Ag + HNO3 AgNO3 + NO + H2O

2. Осуществить превращения:

NO2 ⟶ HNO3 ⟶ Ba(NO3)2

​

Дано:

m(изв.) = 100 кг

ω(прим.) = 20% или 0,2

η(Са(ОН)₂) = 80% или 0,8

Найти:

n(пр.Ca(OH)₂) -?

Объяснение:

Находим массу чистого СаСО₃:

m(CaCO₃) = m(изв.) - m(изв.)*ω(прим.) = 100 кг-100 кг*0,2 = 80 кг

Находим кол-во СаСО₃:

М(СаСО₃) = 100 кг/кмоль

n(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 80 кг/100 кг/кмоль = 0,8 кмоль

М(Са(ОН)₂) = 74 кг/кмоль

Составляем УХР и находим теоретическое кол-во гашеной извести:

СаСО₃ = СаО + СО₂  (1)

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂  (2)

Из УХР1 и УХР2 видно, что n(Ca(OH)₂) = n(CaCO₃)

n(теор.Ca(OH)₂) = 0,8 кмоль

Находим практическое кол-во гашеной извести:

n(пр.Ca(OH)₂ = η(Са(ОН)₂)*n(теор.Ca(OH)₂) = 0,8 кмоль*0,8 = 0,64 кмоль

ответ: 0,64 кмоль = 640 моль

Подробнее - на -

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

15% - это 0,15 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию полученного раствора через (в долях единицы).

Масса полученного раствора равна:

200 + 30 = 230 г

2) Так как при смешении растворов массы растворенных веществ складываются, то можем записать:

0,15*30 + 200 = Х*230

4,5 + 200 = 230Х

230Х = 204,5

Х = 0,8891 (или 88,91%)

ответ:  88,91%