1. Налийте у пробірку 3-4 мл розчину гідроген пероксиду і поставте її у штатив для пробірок
2.внесіть у рідину на кінчику шпателя кілька дрібних кристалів манган (IV) оксиду. Що гаєте?
3. Обережно закрийье пробірку корком із газовивідною трубкою, кінець якої опустіть в іншу пробірку майже до дна.
4.Рівень наповнення пробірки киснем періодично перевіряйте жевріючою скіпкою. Коли пробірка наповниться киснем, закрийте корком.
5.Поясніть роль манган IV оксиду у цій реакції.

Металлы характеризуются следующими физическими свойствами:
•«металлический блеск» (хорошая отражательная
•пластичность;
•высокая теплопроводность;
•высокая электропроводность.
Данные свойства обусловлены особенностями строения металлов. Атомы металлов имеют небольшое число электронов на внешнем э. у. . Для простых веществ-металлов характерна МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ кристаллическая решётка. Согласно теории металлического состояния, металл представляет собой вещество, состоящее из положительных ядер и нейтральных атомов, вокруг которых по орбиталям вращаются обобществлённые электроны. На последнем уровне число электронов невелико и они слабо связаны с ядром. Эти электроны имеют возможность перемещаться по всему объему металла, т. е. принадлежать целой совокупности атомов.

Все элементы, образующие вещества окружающего нас мира, взаимосвязаны и подчиняются  общим закономерностям, то есть представляют собой единое целое - систему элементов. поэтому более полно таблицу д.и. менделеева называют периодической системой элементов. "периодической" , так как общие закономерности в изменении свойств атомов, простых и сложных веществ, образованных  элементами, повторяются в этой системе через определенные интервалы или периоды. некоторые из этих закономерностей хорошо известны.  менделеев пришел к открытию закона в результате сравнения свойств и оносительных атомных масс элементов. он расположил известные ему элементы (их было 63) в длинную цепочку в порядке возрастания значений атомных масс и заметил в этой цепочке интервалы-периоды, в которых свойства элементов и образованных ими веществ изменялись сходным образом. закономерности изменения свойств: в периодах (слева направо) - заряд ядра возрастает, число электронных уровней не меняется и равно номеру периода, число электронов на внешнем слое  возрастает, радиус атома уменьшается, восстановительные свойства уменьшаются, окислительные свойства возрастают, высшая степень окисления растет от +1 до +7, низшая степень окисления растет от -4 до +1, металлические свойства веществ ослабевают, неметаллические свойства - усиливаются. в главных подгруппах (сверху вниз) - заряд ядра возрастает, число электронных уровней возрастает, число электронов на внешнем слое  не меняется и равно номеру группы, радиус атома увеличивается, восстановительные свойства увеличиваются, окислительные свойства уменьшаются, высшая степень окисления постоянна и равна номеру группы, низшая степень окисления не изменяется и равна (- №группы), металлические свойства веществ усиливаются, неметаллические свойства - ослабевают. каждая группа делится на 2 подгруппы - главную и побочную. потому что в пределах одной группы не все элементы сходны по своим свойствам. элементы v группы главной подгруппы - азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. элементы v группы побочной подгруппы - ваннадий, ниобий, тантал и нильсборий. элемент ii группы - кальций обладает наиболее сильными металлическими свойствами. и магний, и кальций находятся во второй группе главной подгруппе. в главных подгруппах сверху вниз метталиические свойства элементов возрастают. подробнее - на -