1. написать структурные и электронные формулы,
2. определить степень окисления,
3. тип связи,
4. тип кристаллической решетки для соединения, формула которого
cl2;
sih4;
kbr;
f2;
ph3,
na2s.

ғылымында сандық қатынастар жиі колданылады. Мысалы, затта қанша моллекула бар, ал молекулаларда қанша атом болады деген сұрақтардың шешімін табу үшін химияда «моль» деген түсінік қолданылады.

Зат формуласы Ц Сұ Һ2О ЦО2

ν, моль 1 1 1 1

Құрылымдық бірлігі атом молекула

Н 6,022*1023 6,022*1023

Мр' 12 64 18 44

М, г/моль 12 64 18 44

м, г 12 64 18 44

Моль - зат мөлшерінің өлшемі, ол ν ("ню") грек әрпімен белгіленеді. Сендер физика курсынан «Авогадро саны» деген түсінікпен таныссыңдар: НА = 6,022 141 29(27)×1023 моль−1

{\displaystyle M={\frac {m}{n}}}{\displaystyle M={\frac {m}{n}}}

{\displaystyle n={\frac {M}{m}}}{\displaystyle n={\frac {M}{m}}}

{\displaystyle m={M}\cdot {\nu }}{\displaystyle m={M}\cdot {\nu }}

{\displaystyle \nu ={\frac {N}{N_{A{\displaystyle \nu ={\frac {N}{N_{A

{\displaystyle N={\nu }\cdot {N_{A}}}{\displaystyle N={\nu }\cdot {N_{A}}}

Кез келген заттың 1 молінде Авогадро санындай құрылымдық бірліктер (атом, молекула) болады. Олай болса «моль» дегеніміз Авогадро санындай құрылымдык бірлігі бар зат мөлшері.

Олай болса 64 г мыста, 18 г суда, 44 г көмірқышкыл газындағы құрылымдық бөлшектердің саны 12 г көміртекте болатын атомдар сандарымен бірдей, сондықтан моль дегеніміз - құрамында 12 г көміртекте болатын атомдар санына тең құрылымдық бөлшектер (атомдар, молекулалар) болатын заттың мөлшері.

Заттың 1 молінің массасын молярлық масса деп атайды, ол М әрпімен белгіленеді, өлшемі г/моль. Оның сандық мәні салыстырмалы молекулалық массаға тең.[1]

Пересмотри правильность записи реакции. Сульфат натрия не может быть и в правой, и в левой части одновременно.
Возможно, справа Na2SO3?
Тогда:
Mn(+7) +5e Mn(+2)                                                                     =   2
S(+4)    -2e S(+6)    НОК 10     =  5

Mn(+7) - ок-ль, пр. восстановления
S(+4) - восст-ль, пр.окисления.

Написала, как могла.)

2)
Mn(+7) +1e Mn(+6)                                   =2
S(+4) -2e S(+6)            НОК =2            =1

Mn(+7) - ок-ль, пр. восстановления
S(+4) - восст-ль, пр.окисления.