1. Написать уравнения электролитической диссоциации веществ:

K2S; NH4Cl, Cu(NO3)2, MgCl2, Cr(NO3)3, AlCl3, Fe(NO3)2, MgOHCl, NaHSO4, K2SiO3

2. Составьте молекулярное, полное и краткое ионные уравнения реакций между веществами:

1) Ca(OH)2 + HNO3 →

2) Cu(OH)2 + HCl →

3) Na2SO3 + H2SO4 →

4) CaCO3 + HNO3 →

5) FeCl3 + KOH →

N, P, As, Sb, Bi. Радиус атома возрастает, электроны на внешней орбите все слабее притягиваются к ядру (закон Кулона - слыхали? сила электростатического притяжения обратно пропорциональна квадрату расстояния). Кроме того, электроны на внутренних орбитах все сильнее экранируют заряд ядра (электроны с внутренних орбит как бы отталкивают внешние электроны). Все легче и легче отдать свои электроны с внешних орбит, чем принять и удержать чужие на своих внешних орбитах. Это и приводит к усилению металлических свойств в этом ряду. ответ на очень примитивном школьном уровне понимания строения атома, но он Вам и нужен.

Кружил вокруг да около - сразу предположил, что соль сод-т сульфат-ионы (SO4)2-:

а) (SO4)2- + Ba(NO3)2 = BaSO4 ("белый осадок не растворимый в кислотах") + 2(NO3)- и катионы Fe2+:

б) Fe2+ + 2NaOH = Fe(OH)2 ("зеленоватый осадок") + 2Na+, Fe(OH)2 окис-я О2 воздуха до Fe(OH)3 (коричневого цвета):

в) 4Fe(OH)2 + О2 + 2H2O = 4Fe(OH)3;

но масса 2.78 г соли и M FeSO4 = 152 г/моль не "стыковались" друг с другом: n FeSO4 = 2.78/152 = 0.0183 моль, в то время как из контекста задачи подраз-ь, что кол-во в-ва соли д.б. "круглым";

просматривая справ. данные о FeSO4, нашел решение - исх-я соль - кристаллогидрат FeSO4*7H2O (M = 278 г/моль), т.е. она была взята кол-м в-ва соот-но 2.78/278 = 0.01 моль.