1. Написать уравнения катодного и анодного процессов для электролиза:
а) расплава калий гидроксида.
б) расплава купрум (ІI) хлорида.
2. Привести примеры реакций между:
а) металлом и кислотой;
б) металлом и галогеном;
в) оксидом металла и водой.
а) металлом и солью:
б) металлом и кислородом;
в) оксидом металла и кислотой.
3. Привести примеры реакции восстановления металла из его оксида
на (составить электронный баланс):
а) карбон (II) оксидом;
а) коксом;
б) водородом.
б) алюминием.
​

Объяснение:)В молекуле ацетилена каждый атом углерода образует: *

три σ- и одна π-связи

три σ- и две π-связи

две σ- и три π-связи

две σ- и две π-связи

2)Как бутен, так и бутин:

при гидратации дают спирты

обесцвечивают бромную воду

не реагируют с раствором KMnO4

не подвергаются гидрированию

3)В отличие от этана, этин вступает в реакции

с раствором перманганата калия

изомеризации

с хлороводородом

с гидроксидом меди(II)

с хлором

гидратации

4)При взаимодействии бутина-1 и избытка бромоводорода образуется

1,1,2,2-тетрабромбутан

2,2-дибромбутан

13,05 кДж

13050 кДж

26,10 кДж

​

ответ: Якщо після реакції лакмус став синім, значить середовище лужне.

В реакцію вступила сульфатна кислота масою 9,8 г.

Объяснение:

Якщо після реакції лакмус став синім, значить середовище лужне. Значить змішати неправильно (не у пропорції, необхідної для повного протікання реакції взаємної нейтралізації), взяли надлишок лугу, вийшов розчин солі в лугу. Після випарювання розчину маса солі склала 14,2 г. За цею масою  можна вичислити масу кислот  яка  вступила в реакцію.

Дано:

m(Na₂SO₄)=14,2г.

m(H₂SO₄)-?

Рішення:

1. 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O

2. M(Na₂SO₄)=2x23+32+4x16=142г./моль

3. n₁(Na₂SO₄)=m(Na₂SO₄)÷ M(Na₂SO₄)=14,2г.÷142г./моль=0,1моль

4.

по рівнянню реакції:   n(Na₂SO₄)=1моль n(H₂SO₄)=1моль

за умовою задачі:  n₁(Na₂SO₄)=0,1моль n₁(H₂SO₄)=0,1моль

5. M(H₂SO₄)=2х1+32+4х16=98г./моль

6. m(H₂SO₄)= n₁H₂SO₄х M(H₂SO₄)=0,1мольх98г./моль=9,8г.

7.Відповідь: в реакцію вступила сульфатна кислота масою 9,8 г.