1. Написать уравнения приведенных оксидов их взаимодействия с азотной кислотой:

а) CaO + 2HNO3= Ca(NO3)2+H2O

б) Fe2O3

в) Al2O3

2. Написать уравнения взаимодействия оксидов с гидроксидом кальция-Ca(OH)2 а) N2O3 + Ca(OH)2= Ca(NO2)2 + H2O

б) SO2

в) P2O5

г)CO2.

3. Написать реакции разложения кислот из соответствующих оксидов:

а) 2 HAsO2→ H2O+ As2O3

б) H2CrO4;

в) H4SiO4;

г) HClO4;

д) H3BO3.

4. Закончить следующие уравнения реакций:

а) 3SO3 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 3H2O

б) Zn(OH)2 + H2SO4 = …

5. Закончить следующие уравнения реакций:

а) ZnOHCl + HCl = ZnCl2 + H2O

б) Fe(OH)2Cl + HCl = …

в) (Al(OH)2)2SO4 + H2SO4 = …

1) В конце остался бензол
его масса = p*V=0.88г/мл*17,7мл=15,576г
2)В реакцию с соляной кислотой должен вступить только анилин (и выпасть в осадок, тк образуется соль- это полярное соединение и в основном в органике соли не растворяются)
С6Н5NH2 + HCl = [C6H5NH3] Cl хлорид фениламмония (M=129,5 г\моль)
n( С6Н5NH2)=n([C6H5NH3] Cl)=26г/ 129,5г/моль=0,2моль
m( С6Н5NH2)=0.2моль*93г/моль =18,6г анилина
3)W%=m(1) / m(общ) *100%
W%( С6Н5NH2)=18,6г/50г *100%=37,2% =37% анилина
W% (С6Н6)=15,576г/50*100=31,152% = 31% бензола
W% ( С6Н5OH)=100%-37%-31%= 32% фенола
 

NH3 -аммиак
Аммиак представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом ("нашатырного спирта").

получение: 
Промышленный получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:

N2 + 3H2→2NH3 (при давлении, высокой температуре и катализаторе)

собирание: 
Собирания аммиака вытеснения воздуха при укреплении сосуда в штативе кверху дном.

Опыт на распознавание аммиака:
Цель: научиться распознавать аммиак химическим путем.
Ход работы.
К раствору аммиака в воде прилить несколько капель медного купороса (сульфата меди (II)).
Результаты.
Появляется васильковое окрашивание.  

распознавание: 
1) по специфическому запаху
2) этот газ даёт слабощелочную реакцию- влажная лакмусовая бумажка станет синей.