1. написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакций между следующими веществами: гидроксид натрия + сульфат алюминия; соляная кислота + нитрат свинца (ii); сульфид натрия + азотная кислота. 2. определить какие из реакций идут до конца, написать их ионные уравнения: а) нитрат бария +
сульфат натрия; б) хлорид калия + нитрат кальция; в) карбонат кальция + азотная кислота. 3. определить, какие из электролитов амфотерными свойствами: гидроксид магния, гидроксид алюминия, гидроксид меди (ii), гидроксид бария, гидроксид марганца (ii), гидроксид олова (ii). написать уравнения
их диссоциации и уравнения реакций, их амфотерный характер. показать образование гидроксо-солей. 4.. написать выражения констант диссоциации следующих электролитов: а) сернистая кислота; б) гидроксид железа (iii); в) гидросульфид натрия. 5. какую реакцию среды имеют водные растворы солей:
kcn, nh4no3, alcl3, nacl? написать молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза. 6. какие из солей подвергаются гидролизу: na3po4, fe(no3)3, kbr, na2so3, k2so4, mgcl2? написать уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде и указать среду водных растворов? . растворимость
сульфата бария равна 2,3 · 10-4. определить произведение растворимости. 10. определить произведение растворимости ag2cro4, если его растворимость равна 2,6 · 10-3. 11. чему равно пр pbbr2, если его растворимость равна 0,427? 12. чему равна молярная концентрация раствора васго4, если его
растворимость равна 3,4 · 10-4? 13. найти молярную концентрацию насыщенного раствора pbso4, если его растворимость равна 4,1 · 10-3 . 14. чему равна концентрация (моль/л) ионов ag+ и cl- в насыщенном растворе agci, растворимость которого 1,5 · 10-4? 15. определить концентрацию (в моль/л) ионов
ca2+ и so_4^(2-) в насыщенном растворе caso4, если его растворимость равна 0,2. 16. определить растворимость карбоната магния mgco3, если произведение растворимости его 2,1 · 10-5. 17. определить растворимость хлорида свинца pbci2 по его произведению растворимости пр pbci2 = 1,6 · 10-5
Відповідь: С₄Н₈
Дано:
ω(С) = 85,7% або 0,857
Dпов.(СₙНₓ) = 1,93
Знайти:
Мол. ф-лу СₙНₓ - ?
Объяснение:
М(пов.) = 29 г/моль
М(СₙНₓ) = Dпов.(СₙНₓ)*M(CₙHₓ) = 1,93*29 г/моль = 56 г/моль
Знаходимо масу та кількість атомів Карбону:
m(C) = 56 г*0,857 = 48 г
n(C) = m(C)/M(C) = 48 г/12 г/моль = 4 моль
Знаходимо масу та кількість атомів Гідрогену:
m(H) = m(CₙHₓ) - m(C) = 56 г - 48 г = 8 г
n(H) = m(H)/M(H) = 8 г/1 г/моль = 8 моль
Співвідношення атомів Карбону та Гідрогену становить:
n(C):n(H) = 4:8, тобто формула С₄Н₈
Н₃С-СН=СН-СН₃;
СН₂=СН-СН₂-СН₃
Відповідь: С₄Н₈
Знаменитые парфюмеры:
Эрнест Бо родился в России в 1882 году. По происхождению француз, он рос и воспитывался в России, которая стала для него Родиной. Так как его отец был парфюмером, то будущее Эрнеста уже с рождения было определено – он будет парфюмером, если в наследство получит, хороший «нос», в противном случае – он будет управляющим парфюмерного дома.
С самого детства Эрнест ощущал жизнь в дыхании ароматов, умел их замечать, запоминать и оценить. В парфюмерном доме Альфонса Ралле (после революции фабрика «Свобода») уже трудился его брат Эдуард, и маленький Эрнест старался не отставать от него. По окончании гимназии, когда ему исполнилось 16 лет, он отправляется во Францию, в город Грасс – в царство мирового парфюма, где должен был закрепить свои знания парфюмерного дела и пройти стажировку. Через четыре года Эрнест возвращается в Россию, чтобы начать свой трудовой путь.
Здесь его учителем стал технический директор парфюмерного дома «Ралле» Лемерсье. Как говорил о нём сам Эрнест Бо: «С радостью воздаю я ему дань глубокого почитания за его артистизм и блестящие технические навыки. Все в нем было оригинально, начиная с его манеры жить и одеваться. Это был великий новатор, никогда не соглашавшийся следовать привычным меркам, и отчетливо предвидевший все новое…».