1) Написати рівняння швидкості прямої () та зворотної () реакцій за законом дію-чих мас (кінетичні рівняння) для рівноважних реакцій: а) 2 NO(г) + O2(г) D 2 NO2(г) ;
б) 4 Al(т) + 3 O2(г) D 2 Al2O3(т) .
Вказати, у скільки разів збільшиться швидкість прямої реакції (б) при збільшенні концен-трації кисню в 4 рази.
А) 16; Б) 64; В) 128; Г) 160.
Вказати, у скільки разів зміняться швидкості прямої та зворотної реакцій рівноваги (а) , якщо тиск у системі зменшити в 3 рази.
Прямої : А) 27; Б) 3; В) 8; Г) 81.
Зворотної : А) 6; Б) 3; В) 27; Г) 9.
2) Визначити величину температурного коефіцієнта швидкості реакції, якщо при збіль-шенні температури зі 1400 до 1700 швидкість реакції зросла в 64 рази.
3) Написати рівняння швидкості прямої () та зворотної () реакцій за законом дію-чих мас (кінетичні рівняння) для рівноважних реакцій:
а) N2O4(г) D 2 NO2(г) ;
б) С(т) + СO2(г) D 2 СO(г) ;
Вказати, у скільки разів збільшиться швидкість зворотної реакції (а) при збільшенні кон-центрації NO2 в 7 разів.
А) 7; Б) 14; В) 49; Г) 70.
Вказати, у скільки разів зміняться швидкості прямої та зворотної реакцій рівноваги (а) , якщо тиск у системі збільшити в 6 разів.
Прямої : А) 6; Б) 36; В) 72; Г) 18.
Зворотної : А) 36; Б) 6; В) 18; Г) 72.
4) Визначити величину температурного коефіцієнта швидкості реакції, якщо при збіль-шенні температури на 500 швидкість реакції зросла в 32 рази.
2.Далее несколько капель ацетата вносим в пламя спиртовки, пламя окрасится в жёлтый цвет,что говорит о наличии ионов натрия.
3CH3COONa+FeCl3=(CH3COO)3Fe+3NaCl (CH3COO)3Fe-красное окрашивание.
3.Качественные реакции на лимонную кислоту.
1. При прибавлении к раствору цитрата избытка известковой воды на холоду осадка не образуется. При нагревании же выпадает хлопьевидный осадок цитрата калия, при охлаждении (в закрытой колбе) вновь растворяющийся.
2. Нагревают 5 мл 1%-ного раствора лимонной кислоты с 1 мл реактива Дениже (5 г окиси ртути растворяют в смеси 20 мл концентрированной серной кислоты и 100 мл воды при нагревании до кипения) и прибавляют несколько капель 2%-ного раствора пер-манганата калия. Жидкость обесцвечивается и выпадает белый кристаллический осадок:
Промытый осадок растворяется в растворе хлорида натрия с образованием хлорида ртути и ацетон-дикарбоновой кислоты, которая с хлоридом железа дает малиново-красное окрашивание. 3. Реакция образования пентабромацетона
К водному раствору лимонной кислоты или цитрата в очень разбавленной серной или азотной кислоте (но не соляной) прибавляют
2-5 капель 0,1 н. раствора перманганата калия и нагревают в течение непродолжительного времени до 30-40° (только не кипятить!). Как только раствор побуреет или помутнеет от незначительного выделения двуокиси марганца, прибавляют 1-2 капли раствора ок-салата аммония и 1 мл 10%-ной серной кислоты, при этом жидкость становится прозрачной. Затем прибавляют несколько капель бромной воды. При этом выделяется кристаллический осадок пента-бромацетона.1
4.Глюкоза даёт синее окрашивание с свежеприготовленным Сu(OH)2. Даёт реакцию серебрянного зеркала с Ag(NH3)2OH/
0,5 моль Х л
Са + H2SO4 = CaSO4 + H2
n = 1 моль n = 1 моль
Vm=22,4 л/моль
V=22,4 л
0,5 моль Са - Х л Н2
1 моль Са - 22,4 л Н2
V(H2) = 0,5 * 22,4 = 11,2 л