№ 1 Напишіть рівняння реакції взаємодії алюмінія з вуглецем.Складіть електронний баланс рівняння реакції.Карбон
а) віддає 4 електрони
б) приймає 4 електрони
в) віддає 6 електронів
№2 Як проявляє себе атом Карбону в попередній реакції?
а) окисником
б) відновником
№3 Задача.Густина водневої сполуки елемента VІ А групи дорівнює 1,518 г/л.Знайдіть формулу сполуки.
а) H2O
б) H2S
в) H2Se
№ 4 Які йони є якісними для визначення хлоридної кислоти?
а) йони барію
б) йони алюмінію
в) йони аргентуму
№5 Назва сполуки,яка утворюється в результаті взаємодії амоніаку з сульфатною кислотою
а) амоній сульфід
б) амоній сульфіт
в) амоній сульфат
№6 Яка речовина не буде вступати у реакцію з хлоридною кислотою?
а) алюміній гідроксид
б) натрій гідроксид
в) срібло
г) кальцій оксид
№7 Який об'єм азоту (н.у.) виділиться в результаті окиснення 10,2 кг амоніаку
а) 6,5 м3
б) 6,72 м3
в) 6,6 м3

Ну в начале прибавим в каждую пробирку воды.
Затем прильем к ним раствор хлорида или нитрата бария.
С хлоридом аммония и натрия реакции нет.
В реакции с сульфатами выпадет осадок сульфата бария
Na2SO4+BaCL2=BaSO4+2NaCl
(NH4)2SO4+BaCL2=BaSO4+2NH4CL
Короткое ионное уравнение для обеих р-ций одинаково
SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4(в осадке)
Сульфаты мы определили, осталось узнать в какой из пробирок какой.
Для этого нагреем полученные пробирки с осадком сульфата
Там где был образован хлорид натря, никаких изменений,
А там где образовался Хлорид аммония происходит его разложение и чувствуется запах аммиака
NH4CL=NH3+HCl(при темп)
Значит в той пробирке был сульфат аммония.
Теперь с хлоридами, аналогично нагреваем, там где Хлорид натрия, запаха нет, где хлорид аммония происходит аналогичная реакция.
Вот и все элементарно и просто.

PbO2: Pb(+4), O(-2) диоксид свинца  может быть только окислителем, так как центральный атом (Pb) находится в своей высшей степени окисления
H2SeO3: H(+1), Se(+4), O(-2) промежуточная с.о. у селена,  значит селенистая кислота   может быть как окислителем, так и восстановителем 
Cl2: 0 промежуточная с.о., значит хлор может быть как окислителем, так и восстановителем 
KMnO4: K(+1), Mn(+7) O(-2), перманганат калия может быть только окислителем, так как центральный атом (Mn) находится в своей высшей степени окисления
I2: 0 промежуточная с.о., значит йод может быть как окислителем, так и восстановителем 
PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O
свинец был в с.о. +4, а стал +2 (если элемент понижает свою с.о. , он является окислителем)
H2SeO3 + 4HCl = Se+ 2Cl2 + 3H2O
селен  был в с.о. +4, а стал 0 (является окислителем)
H2SeO3 + H2O2 = H2SeO4 + H2O
в этой реакции селен был в степени окисления +4, а стал +6, если элемент повышает свою степень окисления, значит он является восстановителем!)