1. Напишите формулу аммиака и укажите его физические свойства 2.  Как получают аммиак в лаборатории и в промышленности?        Укажите сырье и напишите уравнения реакций 3.    На каком свойстве солей аммония основано их распознавание в лаборатории? Как различить         хлорид натрия и хлорид аммония? 4.  Напишите уравнения реакций с которых можно       осуществить следующее превращения:     N2 - --  NH3 --- (NH4)2SO4 --- NH3 --- NO ---NO  5.  Как имея водород , хлор и азот получить хлорид аммония?       Напишите уравнения реакций

Химический пр-с - получение новог, например скисшее молоко - молоко изменяется и получается совершенно другой продуктСкисание молока, горение ацетона, испарение ацетона, прохождение тока по проводамФизический пр-с - мы не получаем ни чего нового в ходе этого процесса, например прохождение тока по проводам2. Горение - химическое явление. Для человека - свет, тепло.1. Дождь - физическое явление. Для человека - без него во всем мире не было бы жизни, стояла бы засуха. Для сельского хозяйста - орошение.

1)Важнейшие классы сложных неорганических веществ: Кислоты,Оксиды,Гидроксиды и Соли.
2)Оксиды это: Сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 .;
Примеры Оксидов:оксид натрия Na2O, оксид меди (II) CuO,оксид( серы VI) SO3,  оксид  азота (IV) (NO2);.
3)О Основания(Гидроксиды) – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы или при взаимодействии с водой образующие в качестве анионов только эти ионы.
Примеры оснований:NaOH – гидроксид натрия,KOH – гидроксид калия,Ca(OH)2 – гидроксид кальция,Fe(OH)3 – гидроксид железа (III),Ba(OH)2 – гидроксид бария.
4)Кислоты – сложные вещества, содержащие в своем составе ионы оксония или при взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти
ионы.
Примеры Кислот:H2SO4- серная кислота,HNO3 - азотная кислота,H2SO3 - сернистая кислота,H3PO4 -фосфорная кислота и т.д.
5)Амфоте́рные гидрокси́ды — неорганические соединения, гидроксиды амфотерных элементов, в зависимости от условий проявляющие свойства кислотных или осно́вных гидроксидов.
Примеры амфоBe(OH)2 
- гидроксид бериллия

Al(OH)3 
- гидроксид алюминия

AlO(OH) 
- метагидроксид алюминия

TiO(OH)2 
- дигидроксид-оксид титана

Fe(OH)2 
- гидроксид железа(II)

FeO(OH) 
- метагидроксид железа терных гидроксидов:
6)Соли – ионные соединения, в состав которых в качестве анионов входят кислотные остатки. Примеры солейNa2SO4(сульфат натрия)Na2CO4(карбонат натрия)AlCl3(хлорид алюминия)BaS(сульфид бария)K3PO4(фосфат калия)BaBr2(бромид бария)KCrO4(хромат калия)CH3COONa(ацетат натрия)CaCr2O7(дихромат кальция)
Mn(NO3)3(нитрат марганца):