1. напишите формулу для вычисления количества вещества по известной массе. выведите из нее формулы для вычисления массы и молярной массы вещества. вычислите массу 2,5 моль хлорида натрия nacl. 2. какое количество вещества и число молекул азота в сосуде объемом 20 л (н. вычислите массу этого
количества азота. 3. определите массу и объем (н.у.) 3,01 • 1023 молекул оксида серы (vi). рассчитайте относительную плотность оксида серы (vi) по гелием и оксидом углерода (iv). 4. плотность газа по водороду равна 17. определите молярную массу газа, вычислите его плотность по гелием. исходя из
значения молярной массы, сделайте предположение, какой газ был использован.
ответ:1) C + 2H = CH4 (промышленный получения метана из углерода)
2) 2СН4 = С2Н2 + 3Н2 (термический крекинг метана, t = 1500 градусов)
3) 3С2Н2 = С6Н6 (реакция Зелинского. Циклическая тримеризация ацетилена над активированным углем при t=600 градусов Цельсия)
4) С6Н6 + Сl2 = C6H5Cl + HCl (хлорирование бензола при 80-85 градусах Цельсия, с использованием катализатора FeCl3)
5) C6H5Cl + NaOH = C6H5OH + NaCl (метод Рашига: процесс получения фенола, включающий реакцию хлорирования бензола и последующий гидролиз хромбензола)
Объяснение:
А - вода H2O
Б - пероксид водорода H2O2
Объяснение:
Приветствую!
Изначально я применил метод подбора и рассчитал массовые доли в наиболее распространенных водородных соединениях - силанах и углеводородах (алканах, алкинах, алкадиенах и аренах). К слову, исходил я из того, что раз соединение водородное, то одно соединение - водород, что логично, а так же что соединения состоят не более чем из двух элементов. И, раз водород находится в начале таблицы, то, соответственно, именно у него будет меньший процент массовой доли - 11, 19% в веществе А и 5,93% в веществе Б. Не буду нагружать расчетами, скажу одно - проценты не совпадали, разница была существенная (больше одного %), и это нельзя было списать на разные методики подсчета.
Значит, силаны и углеводороды отпали. Галогеноводороды тоже не подходили по математическим выкладкам. Круг "подозреваемых" сузился. На очереди оказался кислород.
При расчете массовой доли воды получаются чуть другие значения, чем в исходных данных (11,8 водорода), однако в нескольких советских учебниках, включая Большую Советскую энциклопедию, есть следующая выдержка:
"...химическое соединение водорода с кислородом (11,19% водорода и 88,81% кислорода по массе)..."
Это, вкупе с безрезультатными предыдущими подсчетами дает все основания утверждать, что искомое вещество А - H2O.
Тогда, исходя из этого, вещество Б - H2O2 (соединения с дейтерием сразу отметаем, поскольку это противоречит условию об одинаковом качественном составе). Соотношение после подсчетов - 6% к 94%.
Считаю такой разброс вполне приемлемым. Кроме того, при решении задач на нахождение молекулярных формул при известных компонентах и массовых долях число атомов веществ зачастую получаются дробными, к примеру, 2,12 и т.д, и их без зазрения совести округляют, что и приводит в результате к некоторому несовпадению исходных чисел.
Удачи!