1. напишите формулы оксидов, соответствующие указанным . укажите кислотно-основные свойства оксидов и подтвердите реакциями.
h3po4 , mn(oh)2 , pb(oh)2
2. уравнения реакции, формулы и названия всех возможных солей (средних, кислых и основных), обрназуемых при взаимодействии кислот и оснований.
гидроксид (3) и марганцовая кислота
Сразу скажу, чтобы задачки оформляли правильно. В интернете примеров много.
Задание №1.
₊₁ ₊₆ ₋₂ ₊₃ ₋₂
Na₂SO₄, Fe₂O₃
Задание №2.
Дано:
N =3 · 10²³
Найти:
V(SO₃)-?
m -?
Решение:
1. Находим химическое количество вещества.
Формула:
n = N / NA (индекс А), где NA = 6 · 10⁻²³ моль⁻¹
n = 3 · 10²³ / 6 · 10 ²³ = 0,5 моль
2. Находим объём вещества.
Формула:
V = n · Vm, где Vm = 22,4 л/моль
V = 0,5 · 22,4 = 11,2 л
3. Находим массу вещества.
Формула:
m = n · M, где M (SO₃) = 80 г/моль
m = 0,5 · 80 = 40 г
ответ: V(SO₃) = 11,2 л; m = 40 г
Задание №3.
А. Fe(OH)₂ = FeO + H₂O - реакция разложения
Б. 2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂↑ - реакция замещения
В. Fe(OH)₃ + 3HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3H₂O - реакция обмена
Г. MgO + CO₂ = MgCO₃ - реакция соединения
Задание №4.
Дано:
m (CuOH)₂) = 49 г
Найти:
m (CuO) - ?
Решение:
1. Составляем уравнение реакции.
t
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
2. Находим химическое количество гидроксида меди (ll).
Формула:
n = m/M, где M (Cu(OH)₂) = 98 г/моль
n = 49 / 98 = 0,5 моль
3. Исходя из вышеописанного составляем пропорцию.
0,5 моль x моль
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
1 моль 1 моль
х = 0,5 моль
4. Находим массу оксида меди (ll).
Формула:
m = n · M, где M (CuO) = 80 г/моль
m = 0,5 · 80 = 40 г
ответ: m (CuO) = 40 г
Задание №5.
₁ ₂ ₃
S → SO₂ → H₂SO₃ → Na₂SO₃
1. S + O₂ = SO₂
2. SO₂ + H₂O = H₂SO₃
3. 2NaOH + H₂SO₃ = Na₂SO₃ + 2H₂O
2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₃²⁻ = 2Na⁺ + SO₃²⁻ + H₂O
2H⁺ + 2OH⁻ = 2H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
3Ca²⁺ + 2PO4³⁻ = Ca3(PO4)2
ПР = 2*10⁻²⁹
до смешения растворов:
Cм(CaCl2) = 0,001/2 = 0,0005 М => [Ca²⁺]₁ = 0,0005 М
Cм(Na3PO4) = 0,05/3 = 0,017 М => [PO4³⁻]₁ = 0,017 М
общий объём теперь составляет 200 см³ = 200 мл = 0,2 л
по закону эквивалентов:
C₁V₁ = C₂V₂ =>
[Ca²⁺]₂ = [Ca²⁺]₁*V₁/V₂ = 0,0005*50/200 = 1,25*10⁻⁴ М
[PO4³⁻]₂ = [PO4³⁻]₁*V₁/V₂ = 0,017*150/200 = 1,275*10⁻² М
ПИ = [Ca²⁺]³[PO4³⁻]² = (1,25*10⁻⁴)³(1,275*10⁻²)² = 1,25³*1,275²*10⁻¹⁶ = 3,18*10⁻¹⁶ > ПР если я конкретно не напутала с расчётами, то осадок выпадает