1. Напишите кинетическое уравнение реакции: SO2(г) + 2H2S(г) = 3S(тв) +2H2O(ж)
Как изменится скорость реакции, если: а) в системе уменьшить давление в 3 раза; б) увеличить концентрацию сероводорода в 3 раза ; в) увеличить концентрацию оксида серы (IV) в 4 раза.
2. Скорость химической реакции при повышении температуры возросла в 124 раза. Температурный коэффициент реакции равен 2,8. На сколько градусов повысили температуру?
3. Константа скорости некоторой реакции при 20 0С равна 3•10-2, а при 50 0С равна 0,4. Определите энергию активации реакции.
4. В каком направлении будет происходить смещение равновесия реакции

FeO(тв) + CO(г) = Fe(тв) + CO2(г); ∆H = -11 кДж
если: а) увеличить температуру; б) уменьшить давление в системе; в) уменьшить концентрацию оксида углерода (II).
5. Запишите выражение константы равновесия для реакции:

H2(г) + I2(г) = 2HI(г)
Рассчитайте равновесные концентрации водорода и йода, если их начальные концентрации были равны С0(H2) = 0,5 моль/л и С0(I2) = 2,5 моль/л, а равновесная концентрация йодоводорода [HI] = 0,8 моль/л. Чему равна константа равновесия этой реакции?

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

90% - это 0,9 в долях единицы, 10% - 0,1, а 40% - 0,4.

2) Обозначим массу 90%-ного  раствора через Х граммов. Тогда масса 10%-ного раствора равна (200 - Х) граммов.

При смешивании растворов массы растворенных веществ складываются.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,9*Х + 0,1*(200 - Х) = 0,4*200

0,9Х + 20 - 0,1Х = 80

0,8Х = 60

Х = 75 г 90%-ного раствора

200 - 75 = 125 г 10%-ного раствора

Раствор представляет собой однородную (гомогенную) систему, со- стоящую из двух или нескольких веществ, одно из которых является раство- рителем (дисперсионной средой). Вещество, распределенное (растворенное) в дисперсионной среде называется дисперсионной фазой. Если частицы рас- пределенного вещества имеют размеры молекул или ионов, то такая диспер- сионная система называется истинным раствором в отличии от эмульсий, суспензий и коллоидных растворов, дисперсная фаза которых состоит из бо- лее крупных частиц.

Раствор может быть насыщенным, т.е. может содержать предельноеответ: