1. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между следующими веществами: а) серной кислотой и силикатом натрия; б) оксидом свинца (ІІ) и азотной кислотой;
в) гидроксидом бария и соляной кислотой.
2. К данным ионным уравнениям подберите молекулярные:
а) 2Н+ + S2- = Н2S б) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3¯
3. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить цепь превращений веществ: сера® оксид серы (ІV)®сульфит калия®сульфит магния ®хлорид магния.
Составьте ионные уравнения для реакций, протекающих в растворах. Для первого уравнения составьте схему электронного баланса.
4. Запишите уравнения гидролиза нитрата ртути (ІІ) в молекулярной и в ионной формах. Укажите реакцию среды раствора этой соли.
5. Какие из данных ионов не могут одновременно находиться в растворе: Ag+, NO3-, Na+, I- , Pb2+. Объясните почему.
6. Через 10%-й раствор иодида натрия массой 150 г пропустили порцию хлора объемом 0,224 л (н.у.). Рассчитайте массу образовавшегося иода.
m(CaCO3) = 200 г - 200 г*0,2 = 160 г
М(СaСО3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 160 г/100 г/моль = 1,6 моль
СаСО3 = СаО + СО2
Из уравнения реакции следует, что n(CaCO3)=n(CO2) = 1.6 моль
Vm = 22,4 л/моль
V(CO2) = 22,4 л/моль*1,6 моль =35,84 л
ответ: 35,84 л
2.
m(NaHCO3) = 168 г*0,1 = 16,8 г
M(NaHCO3) = 84 г/моль
n(NaHCO3) = 16.8 г/84 г/моль = 0,2 моль
Vm = 22,4 л/моль
2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2
Из уравнения реакции следует, что n(CO2)=n(NaHCO3) = 0,2 моль
V(CO2) = 22,4 л/моль*0,2 моль = 4,48 л
ответ: 4,48 л СО2
Mg⁰ - 2e⁻ = Mg²⁺ | 2 восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O²⁻ | 1 окислитель, процесс восстановления
Fe⁰ + S⁰ = Fe⁺²S⁻²
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1 восстановитель, пр окисления
S⁰ + 2e⁻ = S²⁻ | 1 окислитель, пр. восстановления
Zn⁰ + 2H⁺Cl = Zn⁺²Cl₂ + H₂⁰
Zn⁰ - 2e⁻ = Zn²⁺ | 1 восстановитель, процесс окисления
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 окислитель, процесс восстановления
Fe⁰ + Cu⁺²SO₄ = Cu⁰ + Fe⁺²SO₄
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1 восстановитель, пр. окисления
Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu⁰ | 1 окислитель, пр. восстановления
2Na⁰ + 2H₂⁺O = 2Na⁺OH + H₂⁰↑
Na⁰ - e⁻ = Na⁺ | 2 восстановитель, пр. окисления
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 окислитель, пр. восстановления